Сочинение про калий: Калий реферат по биологии — Docsity

Калий реферат по биологии — Docsity

Калий Калий (лат. Kalium), K (читается «калий»), химический элемент с атомным номером 19, атомная масса 39,0983. Калий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов: 39К (93,10% по массе) и 41К (6,88%), а также одного радиоактивного 40К (0,02%). Период полураспада калия-40 Т1/2 примерно в 3 раза меньше, чем Т1/2 урана-238 и составляет 1,28 миллиарда лет. При bраспаде калия-40 образуется стабильный кальций-40, а при распаде по типу электронного захвата образуется инертный газ аргон-40. Калий принадлежит к числу щелочных металлов. В периодической системе Менделеева калий занимает место в четвертом периоде в подгруппе IА. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s1, поэтому калий всегда проявляет степень окисления +1 (валентность I). Атомный радиус калия 0,227 нм, радиус иона K+ 0,133 нм. Энергии последовательной ионизации атома калия 4,34 и 31,8 эВ. Электроотрицательность калия по Полингу 0,82, что говорит о его ярко выраженных металлических свойствах. В свободном виде — мягкий, легкий, серебристый металл. Физические и химические свойства: металлический калий мягок, он легко режется ножом и поддается прессованию и прокатке. Обладает кубической объемно центрированной кубической решеткой, параметр а = 0,5344 нм. Плотность калия меньше плотности воды и равна 0,8629 г/см3. Как и все щелочные металлы, калий легко плавится (температура плавления 63,51°C) и начинает испаряться уже при сравнительно невысоком нагревании (температура кипения калия 761°C). Калий, как и другие щелочные металлы, химически очень активен. Легко взаимодействует с кислородом воздуха с образованием смеси, преимущественно состоящей из пероксида К2О2 и супероксида KO2 (К2О4): 2K + O2 = K2O2, K + O2 = KO2. При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетово-красным пламенем. С водой и разбавленными кислотами калий взаимодействует с взрывом (воспламеняется образующийся водород (H)): 2K + 2h3O = 2KOH + h3 Кислородсодержащие кислоты при таком взаимодействии могут восстанавливаться. Например, атом серной кислоты восстанавливается до S, SO2 или S2–: 8К + 4Н2SO4 = K2S + 3K2SO4 + 4h3O. При нагревании до 200-300°C калий реагирует с водородом (H) с образованием солеподобного гидрида КН: 2K + h3 = 2KH С галогенами калий взаимодействует с взрывом. Интересно отметить, что с азотом (N) калий не взаимодействует. Как и другие щелочные металлы, калий легко растворяется в жидком аммиаке с образованием голубых растворов. В таком состоянии калий используют для проведения некоторых реакций. При хранении калий медленно реагирует с аммиаком с образованием амида KNh3: 2K + 2Nh4 жидк. = 2KNh3 + h3 Важнейшие соединения калия: оксид К2О, пероксид К2О2, супероксид К2О4, гидроксид КОН, иодид KI, карбонат K2CO3 и хлорид KCl. Оксид калия К2О, как правило, получают косвенным путем за счет реакции пероксида и металлического калия: 2K + K2O2 = 2K2O Этот оксид проявляет ярко выраженные основные свойства, легко реагирует с водой с образованием гидроксида калия КОН: K2O + h3O = 2KOH Гидроксид калия, или едкое кали, хорошо растворим в воде (до 49,10% массе при 20°C). Образующийся раствор — очень сильное основание, относящееся к щелочам. КОН реагирует с кислотными и амфотерными оксидами: SO2 + 2KOH = K2SO3 + h3O, Al2O3 + 2KOH + 3h3O = 2K[Al(OH)4] (так реакция протекает в растворе) и Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + h3O (так реакция протекает при сплавлении реагентов). В промышленности гидроксид калия KOH получают электролизом водных растворов KCl или K2CO3 с применением ионообменных мембран и диафрагм: 2KCl + 2h3O = 2KOH + Cl2+ h3, или за счет обменных реакций растворов K2CO3 или K2SO4 с Ca(OH)2 или Ba(OH)2: K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3 Попадание твердого гидроксида калия или капель его растворов на кожу и в глаза вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек, поэтому работать с этими едкими веществами следует только в защитных очках и перчатках. Водные растворы гидроксида калия при хранении разрушают стекло, расплавы — фарфор. Карбонат калия K2CO3 (обиходное название поташ) получают при нейтрализации раствора гидроксида калия углекислым газом: 2KOH + CO2 = K2CO3 + Н2О. В значительных количествах поташ содержится в золе некоторых растений. Название: от арабского «аль-кали поташ» (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы). История открытия: соединения калия, как и его ближайшего химического аналога — натрия (Na), были известны с древности и находили применение в различных областях человеческой деятельности. Однако сами эти металлы были впервые выделены в свободном состоянии только в 1807 году в ходе экспериментов английского ученого Г. Дэви. Дэви, используя гальванические элементы как источник электрического тока, провел электролиз расплавов поташа и каустической соды и таким образом выделил металлические калий и натрий , которые назвал «потассием» (отсюда сохранившееся в англоязычных странах и Франции название калия — potassium) и «содием». В 1809 английский химик Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от арабского аль-кали поташ). Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6h3O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3h3O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2h3O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия . Получение: в настоящее время калий получают при взаимодействии с жидким натрием (Na) расплавленных KOH (при 380-450°C) или KCl (при 760-890°C):

Напишите пожалуй сочинение про барий Наподобие этого(можно по-своему):«ДОБРЫЙ ЛИТИЙ» В

Наподобие этого(можно по-своему):«ДОБРЫЙ ЛИТИЙ»

В большом семиэтажном доме в подъезде щелочных металлов на втором этаже жил Литий — самый легкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой, как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как он очень легок и всплывает в керосине.

Но все же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свой электроны и Кислороду, и Азоту, и многим другим элементам. Из-за этих своих особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как Калий и Натрий, не давали ему проходу. Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона — каждому атом)’ по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития — четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то, что другие — при нагревании.
И решили Натрий и Калий допросить Литий: почему же он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод?
Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны кислороду отдаешь? Не лучше ли делать так, как мы?» Но отвечал Литий: «Я всегда рад помочь другим, не то, что вы — жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления —2, не то что — 1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». Сказал так и пошел восвояси. Долго стояли Натрий и калий в раздумье, да так ничего и не поняли. И сейчас продолжают с Кислородом пероксиды образовывать. А оксиды состава R2О дают лишь тогда, когда их слой заставят, т.е. создадут соответствующие условия — нагревают пероксид (Nа2O2) с таким же металлом — «жадиной» (Nа).

Сочинение на тему «Превращение щелочных металлов»

Почти сразу открывает знаменитую таблицу Менделеева щелочные металлы. Они живут в первой группе. На разных этажах: литий – во втором периоде, натрий – в третьем, а калий – в четвертом.

Дружные щелочные металлы

Литий, натрий и калий относятся к активным металлам. Это значит, они легко вступают во взаимодействие с другими металлами. Они приходят на помощь быстро. Если вдруг какой-нибудь металл в соединении солей, долго держал вахту и устал, самый первый спешит сменить вахту литий. Он встает на место, вытесненного металла. А свободный металл заслуженно идет в отпуск.

А какое представление начинается при взаимодействии с обыкновенной водой! Это шикарное фаер-шоу. Щелочные металлы начинают танцевать и прыгать на ее поверхности. А натрий и калий устраивают при этом взрыв.

Дружат щелочные металлы с неметаллом-кислородом. Литий, калий и натрий обмениваются с кислородом своими игрушками-электронами. Так при их соприкосновении образуется оксид.

Где встречаются в природе активные товарищи – щелочные металлы

В неживой природе их можно встретить в виде камней – соленых кристаллов, селитры, полевого шпата. Самостоятельно они жить не хотят и взаимодействуют с другими элементами. Натрий в дружбе с хлором и водой превращаются в морскую воду.

Морская вода… повышает наш жизненный тонус, снимает стресс, улучшает эластичность нашей кожи, обладает противовоспалительными и антисептическими свойствами.

В организме человека они служат верную службу. Однако в больших количествах литий токсичен. Натрий и калий – это коллеги и партнеры в организме всего живого. Вдвоем они регулирует передвижение жидкости по клеткам. Работают они по принципу насоса. Когда в клетку забегает калий, натрий выбегает, и наоборот. Из-за этого возникает осматическое давление, т.е. молекулы воды начинают кружиться в танце и перемещаться.

Это особенные элементы в доме по имени Менделеева. Удивительны их превращения.

общая характеристика, строение; свойства и получение простых веществ — урок. Химия, 8–9 класс.

Щелочными металлами называются химические элементы-металлы \(IA\) группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий \(Li\), натрий \(Na\), калий \(K\), рубидий \(Rb\), цезий \(Cs\) и франций \(Fr\).

 

Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1. Поэтому для всех металлов группы \(IA\) характерна степень окисления \(+1\).

Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.

Для них (сверху вниз по группе) характерно:

• увеличение радиуса атомов;
• уменьшение электроотрицательности;
• усиление восстановительных, металлических свойств.

Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.

Основными источниками натрия и калия являются:

• каменная соль (хлорид натрия \(NaCl\)),
• глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия Na2SO4 \(·\) 10h3O,
• сильвин — хлорид калия \(KCl\),
• сильвинит — двойной хлорид калия-натрия \(KCl\) \(·\)\(NaCl\) и др.

Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.

Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

 

В свободном виде простые вещества, образованные элементами \(IA\) группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.

 

Рис. \(1\). Литий

  

Рис. \(2\). Натрий

 

Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

 

Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3, у всех остальных металлов плотность меньше единицы.

 

Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами. 

Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.

 

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.

Пример:

2Na+2h3O=2NaOH+h3↑.

 

Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.

Получение. Металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами.

В расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:

 NaCl⇄Na++Cl−.

 

При электролизе

на катоде восстанавливаются катионы Na+, а на аноде окисляются анионы Cl−:

 

катод (\(–\)):  2Na++2e=2Na,

 

анод (\(+\)): 2Cl−−2e=Cl2↑.

Суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:

 

2NaCl→2Na+Cl2↑.

Источники:

Рис. 1. Литий © ЯКласс

Рис. 2. Натрий © ЯКласс

Основой калий-ионных аккумуляторов может стать «позолоченный» оксид графена — Газета.Ru

Российские ученые из Института общей и неорганической химии имени Н.С. Курнакова РАН совместно с иностранными коллегами разработали и исследовали новый материал для калий-ионного аккумулятора, который может стать доступной альтернативой другим аккумуляторам. Исследования поддержаны грантом Российского научного фонда (РНФ), а их результаты были опубликованы в журнале Chemical Communications.

Калий-ионные аккумуляторы — аналог широко используемых сейчас литий-ионных аккумуляторов, которые являются основным источником энергии для мобильных устройств на протяжении последних 20 лет. Литий — малораспространенный химический элемент, и резкое увеличение спроса на литиевое сырье привело к значительному удорожанию этого металла, поэтому сейчас ведется поиск более дешевых источников тока, в которых соединения лития заменены на вещества и материалы, содержащие более распространенные элементы, такие как натрий, калий, магний и другие.

Принцип действия литий-ионных и калий-ионных аккумуляторов схож. В их основе – два электрода, анод и катод, помещенные в одно пространство — корпус аккумулятора. Корпус заполнен пористым сепаратором, который изготавливается из полипропилена и полиэтилена. Сепаратор, в свою очередь, пропитан электролитом — раствором соли. Электрический ток возникает, когда ионы вещества (лития, натрия, калия) движутся из материала анода через электролит в материал катода. Когда все ионы вещества из анода перейдут в катод, аккумулятор полностью разрядится. Во время зарядки при подключении внешнего источника электропитания происходит обратный процесс. Ионные аккумуляторы различаются только электродными материалами и электрохимическими реакциями, которые протекают в ходе циклов заряда-разряда.

«Эта работа посвящена исследованию полученного нами материала на основе восстановленного оксида графена и диоксида олова в качестве анода в калий-ионном аккумуляторе. Недавно в нашей лаборатории был разработан метод, который позволяет наносить на поверхность листочков восстановленного оксида графена покрытие из наноразмерных кристаллов дисульфида олова. Дисульфид олова SnS2 — это то самое вещество, которое используется в качестве основы для краски, имитирующей позолоту. Получается, что мы покрасили золотой краской листочки графена, толщина которых один-два нанометра, а длина и ширина — около одного микрона», — рассказал один из авторов статьи Петр Приходченко, руководитель проекта РНФ, доктор химических наук, заведующий лабораторией пероксидных соединений и материалов на их основе Института общей и неорганической химии имени Н.С. Курнакова РАН.

Авторы показали, что такой материал хорошо работает в качестве электрода в литий- и натрий-ионных аккумуляторах. Он обратимо взаимодействует с калием и может быть использован в качестве анода в калий-ионном аккумуляторе. Ученые отмечают, что им было важно показать, что разработанный ими метод позволяет получать уникальные материалы, которые могут использоваться для решения самых разных задач, например, для создания новых устройств накопления энергии.

Петр Приходченко добавил, что калий-ионный аккумулятор вряд ли имеет реальные перспективы для массового применения в ближайшие годы. Это связано со многими проблемами, например, с тем, что размер ионов калия значительно больше ионов лития. Большому катиону труднее встроиться в структуру электродного материала, это приводит к значительному увеличению объема, что сказывается на стабильности электрода. Кроме того, калий значительно тяжелее натрия и лития, поэтому удельная электрохимическая емкость калий-ионного аккумулятора должна быть ниже в аналогичных условиях.

Ученые предсказывают, что на основе соединений калия можно реализовать более высоковольтовые, то есть более мощные, аккумуляторы по сравнению с натриевыми аналогами. Некоторые исследователи указывают также на то, что ионная проводимость в калийсодержащих электролитах выше, чем в натрийсодержащих. На данный момент ученые получили слишком мало экспериментальных данных, чтобы можно было однозначно судить о практической значимости данного направления. Для развития этой области химии важно понимать, какие процессы протекают в калий-ионных аккумуляторах, в чем их отличия от литиевых или натриевых аналогов, а в чем имеются общие подходы для оптимизации работы устройств.

«Грант РНФ играет решающую роль в наших исследованиях. Для нас это в первую очередь возможность получить современное лабораторное оборудование для синтеза и исследования наноматериалов. Кроме того, это возможность участвовать в международных конференциях, проводить исследования в других организациях, в том числе в ведущих зарубежных университетах на оборудовании, которого нет у нас в институте, а зачастую и вообще в России», — заключил ученый.

Работа проходила в сотрудничестве с учеными из Университета Дикина, Австралия, и Еврейского университета в Иерусалиме, Израиль.

Диарея

Диарея является второй по значимости причиной смерти детей в возрасте до пяти лет — ежегодно от нее умирает 525 тысяч детей. Диарея может длиться несколько дней и может выводить из организма воду и соли, необходимые для выживания. В прошлом основными причинами смерти, связанной с диареей, в большинстве случаев были дегидратация и потеря жидкости. В настоящее возрастающая доля всех случаев смерти, связанных с диареей, приходится на другие причины, такие как септические бактериальные инфекции. Наибольшему риску заболевания диареей с угрозой для жизни подвергаются дети, страдающие от недостаточности питания или люди, имеющие ослабленный иммунитет.

Диарея определяется как неоформленный или жидкий стул три или более раз в день (или чаще чем обычно для конкретного человека). Частый оформленный стул не является диареей. Неоформленный, «пастообразный» стул детей, находящихся на грудном вскармливании, также не является диареей. Обычно диарея является симптомом инфекции кишечного тракта, которая может быть вызвана различными бактериями, вирусами и паразитами. Инфекция распространяется через загрязненные пищевые продукты или питьевую воду или от человека человеку в результате ненадлежащей гигиены.

Мероприятия по профилактике диареи, включая обеспечение безопасной питьевой воды, использование улучшенной санитарии и мытье рук с мылом, могут способствовать снижению риска заболевания. Диарея лечится с помощью оральных регидратационных солей (ОРС) — это смесь чистой воды, соли и сахара. Кроме того, дополнительный курс лечения 20 мг таблетками цинка на протяжении 10-14 дней позволяет сократить продолжительность диареи и улучшить результаты.

Существует три клинических типа диареи:

• острая водянистая диарея — продолжается несколько часов или дней и включает холеру;
• острая кровавая диарея — также называется дизентерией; и
• устойчивая диарея — продолжается 14 и более дней.

Масштабы заболеваемости диареей

Диарея является одной из основных причин детской смертности и заболеваемости в мире. Она развивается, в основном, в результате потребления загрязненных пищевых продуктов и воды. Во всем мире около 780 миллионов человек не имеют доступа к улучшенной воде и 2,5 миллиарда человек не имеет доступа к основным средствам санитарии. В развивающихся странах широко распространена диарея, вызываемая инфекцией.

В странах c низким уровнем доходов дети в возрасте до трех лет болеют диареей, в среднем, три раза в год. Каждый раз дети лишаются питания, необходимого для их развития. В результате диарея является одной из основных причин недостаточности питания, а дети, страдающие от недостаточности питания, с большей вероятностью заболевают диареей.

Дегидратация

Самой значительной угрозой, создаваемой диареей, является обезвоживание или дегидратация. Во время диареи вода и электролиты (натрий, хлор, калий и бикарбонат) выводятся из организма вместе с жидким стулом, рвотой, потом, мочой и дыханием. Дегидратация происходит в том случае, если эти потери не возмещаются.

Существуют три степени дегидратации.

• Тяжелая дегидратация (как минимум, два из следующих признаков):
• заторможенность/бессознательное состояние;
• запавшие глаза;
• больной не может пить или пьет плохо;
• после щипка кожа очень медленно ( ≥2 секунд) возвращается в первоначальное состояние.
• Умеренная дегидратация:
• беспокойное поведение, раздражительность;
• запавшие глаза;
• больной пьет с жадностью, испытывает жажду.
• Дегидратации нет (недостаточно признаков для причисления к умеренной или тяжелой дегидратации).

Причины

Инфекция: Диарея является симптомом инфекций, вызываемых широким рядом бактерий, вирусов и паразитов, большинство из которых распространяется через загрязненную фекалиями воду. Инфекции наиболее распространены там, где имеется нехватка чистой воды для питья, приготовления пищи и личной гигиены. Двумя наиболее распространенными возбудителями диареи — как умеренной, так и тяжелой — в странах с низким уровнем дохода являются ротавирус и бактерия Escherichia coli . Другие патогены, такие как cryptosporidium и shigella, также могут иметь значимость. Необходимо также учитывать этиологические модели, характерные для конкретной местности.

Недостаточность питания: Умирающие от диареи дети часто страдают от сопутствующей недостаточности питания, которая делает их более уязвимыми. Каждый случай заболевания диареей, в свою очередь, усугубляет их недостаточность питания. Диарея является одной из основных причин недостаточности питания среди детей в возрасте до пяти лет.

Источник: Особое беспокойство вызывает вода, загрязненная человеческими фекалиями, например, из сточных вод, отстойников и уборных. Фекалии животных также содержат микроорганизмы, которые могут вызывать диарею.

Другие причины: Диарея может также распространяться от человека человеку, что усугубляется ненадлежащей личной гигиеной. Пищевые продукты являются еще одной значительной причиной диареи в случаях, если они приготовляются или хранятся в негигиенических условиях. Небезопасное хранение и обращение с водой в домашнем хозяйстве также является важным фактором. Рыба и морепродукты из загрязненной воды также могут вызывать эту болезнь.

Профилактика и лечение

Основные меры для профилактики диареи включают следующие:

• доступ к безопасной питьевой воде;
• улучшенные средства санитарии;
• мытье рук с мылом;
• исключительное грудное вскармливание ребенка в течение первых шести месяцев жизни;
• надлежащую личную гигиену и гигиену пищевых продуктов;
• санитарное просвещение в отношении путей распространения инфекций;
• вакцинацию против ротавирусной инфекции.

Основные меры для лечения диареи включают следующие:

• Регидратация: с помощью раствора оральных регидратационных солей (ОРС). ОРС — это смесь чистой воды, соли и сахара, которая может быть безопасно приготовлена в домашних условиях. Лечение такой смесью стоит несколько центов. ОРС впитываются в тонком кишечнике и замещают воду и электролиты, выведенные из организма с фекалиями.
• Добавки цинка: добавки цинка уменьшают продолжительность диареи на 25% и приводят к уменьшению объема стула на 30%.
• Регидратация через внутривенные капельницы в случае острой дегидратации или шокового состояния.
• Пищевые продукты, богатые питательными веществами: замкнутый круг недостаточности питания и диареи можно разорвать благодаря кормлению детей пищевыми продуктами, богатыми питательными веществами (включая грудное молоко), во время диареи и последующего кормления выздоровевших детей питательными продуктами (включая исключительное грудное вскармливание детей в течение первых шести месяцев жизни).
• Консультирование со специалистом здравоохранения, в частности в отношении ведения стойкой диареи, при наличии крови в стуле или при появлении признаков дегидратации.

Деятельность ВОЗ

ВОЗ работает с государствами-членами и другими партнерами по следующим направлениям:

• содействие проведению национальной политики и осуществлению инвестиций, поддерживающих ведение случаев заболевания диареей и ее осложнений, а также расширению доступа к безопасной питьевой воде и санитарии в развивающихся странах;
• проведение научных исследований с целью разработки и тестирования новых стратегий по доставке медицинских услуг в этой области;
• создание потенциала для проведения профилактических мероприятий, включая санитарию, улучшение источников воды, а также обработку воды и ее безопасное хранение в домашних хозяйствах;
• разработка новых мероприятий в области здравоохранения, таких как иммунизация против ротавирусной инфекции;
• содействие в подготовке работников здравоохранения, особенно на уровне отдельных сообществ.

 

Польза яблок для организма | Экспертная статья Роскачества

Для нашей страны яблоки – самый доступный фрукт. Они круглый год в продаже и у многих растут на даче или во дворе собственного дома. О полезных свойствах фрукта говорят очень много, но иногда переоценивают его пользу для нашего организма.  

Чтобы понять, чем на самом деле полезны яблоки, мы обратились за разъяснениями к Марине Копытько, кандидату медицинских наук, врачу-диетологу, заведующей отделением диетологии клиники «Ревиталь Парк»:

– Самое полезное в яблоках – макроэлемент калий. Он оказывает комплексное действие: с одной стороны – мочегонное, с другой – благотворно влияет на сердце, поддерживает нашу нервную систему. Кроме того, в яблоках много необходимых для пищеварения органических кислот: яблочной, лимонной. Яблоки богаты кверцетином. Это вещество обладает противовоспалительным действием и уменьшает вред так называемых свободных радикалов.   

Яблоки содержат ряд витаминов и микроэлементов, повышающих иммунитет и улучшающих работу сердечно-сосудистой системы: например, витамин С, каротиноиды, фолиевую кислоту, магний, железо и т. д. 

Наконец, в яблоке много пищевых волокон – клетчатки, которая обогащает наш рацион и заставляет работать кишечник.

Пектин

Яблоки – прекрасный источник пектина, одного из «компонентов» клетчатки, ее подкласс. Ведь на самом деле клетчатка состоит из нескольких веществ, которые по-разному усваиваются нашим организмом.

Находится пектин не только в кожуре, но и в сочной части. Эта мягкая, нежная клетчатка, которая разрешена для употребления даже больным гастритом. Яблоко в этом случае лучше очистить от кожицы или запечь, таким образом еще больше смягчив клетчатку. Также пектин – это сорбент, «чистильщик». Он вытягивает из организма попавшие извне вредные вещества: тяжелые металлы, пестициды, нитраты и конечные продукты переваривания пищи.

Раньше подобные вещества называли балластными: калорий нет, витаминов нет – зачем есть? Но провели эксперимент и заметили, что у людей, ограничивших потребление клетчатки, плохо работал кишечник. А здоровый кишечник – это наш нормальный иммунитет, хорошая кожа и отличное настроение. Раньше на вредных производствах специально раздавали яблочный сок с мякотью, а вот в осветленном соке пектинов нет. Сейчас яблочный пектин продается даже как отдельный продукт.

С кожурой или без?

Если яблоки из собственного сада и вы точно знаете, что они не обработаны химией, то их смело можно есть с кожурой. Другое дело – яблоки с рынка или из магазина. Неизвестно, где и как их выращивали, а если фрукты к тому же везли издалека, они наверняка покрыты глянцевым слоем, напоминающим воск. 

Это покрытие необходимо для удержания влаги в плодах, однако оно является для кишечника достаточно агрессивной средой. К сожалению, его даже невозможно полностью отмыть. Хотя и рекомендуют подержать яблоки в воде, помыть едва ли не хозяйственным мылом со щеткой, но даже это не помогает полностью избавиться от него. Лучше всего срезать кожуру, но не очень толстым слоем, так как непосредственно под кожурой находится значительное количество калия.

Без иллюзий

Впрочем, к сожалению, яблоки не являются самодостаточным продуктом.  Рацион питания современного человека обязательно должен быть разнообразным, поскольку разные овощи и фрукты содержат несколько разные пропорции витаминов и микроэлементов. И для обеспечения организма достаточным количеством витамина С или, например, железа требуется сочетание нескольких факторов: не только наличие этих веществ во фрукте, но и оптимальная форма для усвоения.

Форма железа в яблоках (ее еще называют неорганической) проигрывает в этом плане железу из мяса: в 100 граммах говядины железа содержится столько же, сколько в 2,5 кг яблок

Эссе по элементу без калия

Калий вместе со своим близким родственником натрием является одним из самых распространенных элементов, обнаруженных в земной коре, морской воде и биологических системах (Brown et al. 256). Однако калий очень редко встречается в природе в свободном или чистом виде. Это связано с его высокой реакционной способностью, которая приводит к тому, что он всегда находится в природе в виде иона, либо в твердых минералах, либо в водном растворе (Silberberg 978). Основная руда калия — сильвит (химическое название хлорид калия), который добывают из пластовых солевых месторождений

.

Чистая форма получается из руды электролитическим восстановлением расплавленного хлорида калия жидким натрием (ур.

Сдавайте бумагу самого высокого качества
Обратитесь к квалифицированному писателю, который поможет вам с

«Элемент Калий»

Получите качественную бумагу

НОВИНКА! AI согласование с писателем

1):

KCl _(л) + Na _(л) NaCl _(л) + K _(г) (экв 1)

Это восстановление осуществляется при температуре 850 ° C, что значительно выше точки кипения калия, которая составляет 757 ° C.По мере удаления газообразного калия система переходит на производство большего количества калия. Затем газ конденсируется и очищается фракционной перегонкой (Silberberg 979). Затем его отливают в палочки, которые, конечно, имеют твердую форму (Holtzclaw and Robinson 364).

Калий, наряду с натрием и литием, относится к элементам Группы 1А или щелочным металлам. Как и все элементы этой группы, калий представляет собой мягкое металлическое твердое вещество с серебристым металлическим блеском и высокой теплопроводностью и электропроводностью (Brown et al.257).

Как упоминалось ранее, калий очень реакционноспособен из-за того, что щелочные металлы имеют очень низкие значения ионизации. Это означает, что внешний электрон s может быть легко удален, что объясняет, почему калий обычно находится в виде иона с зарядом +1 (K ⁺ ). Одна из бурных реакций калия — с водой. Все щелочные металлы бурно реагируют с водой. Такие реакции очень экзотермичны и во многих случаях выделяют достаточно тепла для воспламенения H ₂ , вызывая пожар или взрыв (Brown et al.257).

Эта реакция с калием почти всегда взрывоопасна, потому что более тяжелые члены группы имеют более жестокие результаты. Калий также легко окисляется. Вот почему в лаборатории калий (в руде или в палочках) необходимо защищать от контакта с воздухом, чтобы предотвратить их мгновенное окисление, а также свести к минимуму возможность возгорания (Silberberg 980).

Применение калия весьма ограничено, поскольку у него нет основных применений, в которых натрий нельзя было бы заменить.В настоящее время в основном калий используется в виде сплава с натрием, который будет использоваться в качестве теплообменника в химических и ядерных реакторах. Когда калию позволяют иметь прямой контакт с кислородом (O ₂ ), он образует супероксид, KO ₂ (уравнение 2):

K _(с) + O _{2 (г)} KO _{2 (с)} (экв 2)

Этот материал используется в качестве аварийного источника O ₂ в дыхательных масках для шахтеров, водолазов, экипажей подводных лодок или пожарных (Silberberg 980).Кроме того, удобрения обычно содержат большое количество калия, так как он необходим для удовлетворения потребностей растущих растений (Brown et al. 256).

Хотя калий в чистом виде может иметь ограниченное применение, он образует соединения с другими элементами для производства веществ, которые широко используются в промышленности. Например, гидроксид калия (КОН) очень щелочной и считается сильным основанием. Из-за этой характеристики он используется в качестве омыляющего агента для жидкого мыла.Кроме того, водный раствор КОН действует как электролит, который находит широкое применение в щелочных батареях («гидроксид калия»).

Таким образом, гидроксид калия является основным источником питания фонарей и другого оборудования, работающего от батарей. Гидроксид калия также является основным ингредиентом при производстве карбоната калия (K ₂ CO ₃ ). Карбонат калия также имеет множество применений. Среди них производство специальных очков, в том числе телевизионных трубок (ERCO Worldwide).Кроме того, с использованием карбоната калия производятся порошки для пожаротушения, красители и пигменты, дегидратирующие агенты, котельные смеси и титановые эмали.

Фосфаты калия — еще одно важное соединение калия, получаемое из гидроксида калия. Эти соединения обладают отличной растворимостью и находят свое применение в промышленных моющих и чистящих средствах, а также в химикатах для очистки воды (ERCO Worldwide). Антифризы также производятся с использованием фосфатов калия.

Соли калия также находят широкое применение в нескольких секторах общества. Нитрат калия (KNO ₃ ) является важным компонентом сельскохозяйственных удобрений, а также окисляющим компонентом пороха. Основными источниками нитрата калия являются навоз и стоки разлагающихся органических материалов.

Бромид калия (KBr), с другой стороны, используется как противосудорожное и противосудорожное средство, обычно назначаемое только собакам (Доддс и Карсон).Йодид калия (KI), хлорид калия (KCl) и бромид калия, соединения, образованные калием с галогенидами, используются в фотографии и лучевой терапии. Хромат калия (K ₂ CrO ₄ ) с его ярким желто-красным цветом используется при крашении и окрашивании, а также во взрывчатых веществах и фейерверках.

цитируемых работ

Браун, Теодор, ЛеМэй, Юджин-младший, Бурстен, Брюс и Бердж, Джулия. Химия центральная наука . Нью-Джерси: Pearson Education Inc., 2006.

Доддс, Джин и Карсон, Джоанн. «Бромид калия (KBr)» 7 февраля 2008 г.

Хольцкло, Генри и Робинсон, Уильям. Химический колледж с качественным анализом . Канада: D.C. Heath and Company, 1988.

.

Зильберберг, Мартин. Химия: молекулярная природа вещества и изменений , США: McGraw-Hill Companies, Inc., 2006.

Научно-исследовательская статья для эссе по калию potassiumpuhtas: Пример эссе бесплатно

: Научно-исследовательская статья для эссе по калию potassiumpuhtas:

Эссе по калию, Исследовательская статья калий пух-тас-и-э-э-эм Химический элемент калий — мягкий, легкий серебристо-белый металл.Он является членом группы щелочных металлов (IA периодической таблицы) с аналогичными физическими и химическими свойствами. Его химический символ — K (от kalium, латинизированной версии арабского слова «щелочь»). Его атомный номер 19, а атомный вес 39,098. Калий впервые был получен из поташа или карбоната калия (K (2) CO (3)), который имел важное промышленное применение в производстве стекла задолго до 1700 года (его часто ошибочно принимали за карбонат натрия или соду. Только их различные источники) предотвращает полную путаницу, так как поташ изначально был получен из золы растительных материалов, тогда как карбонат натрия чаще всего встречается как минерал.6 октября 1807 года сэр Хамфри Дэви соединил кусок твердого поташа с полюсами батареи и вызвал выброс металла на отрицательном полюсе. Он назвал металл калием и определил многие его физические и химические свойства. Химические свойства Щелочные металлы являются наиболее химически активными металлами. Как правило, их реакционная способность увеличивается с увеличением размера атома. Из-за своего электронного расположения и относительно большого размера и небольшого заряда атомы калия способствуют образованию ионов только ионными связями. Биологическая роль Калий необходим для жизни. Участвуя в активном транспорте, процессе перемещения веществ в клетки и из клеток, он составляет около 0,06% атомов в организме человека. В то время как ионы натрия находятся в основном в межклеточных жидкостях, около 99% калия в организме находится внутри клеток. Вместе эти ионы помогают регулировать клеточное осмотическое давление и уровень кислотности или pH. Калий играет ключевую роль в мышечной активности и передаче нервных импульсов.Он также участвует в функциях клеточных ферментов. Аномально низкий уровень калия в сыворотке крови вызывает сердечные аномалии, а аномально высокий уровень приводит к сердечному приступу. Такие изменения уровня, контролируемые почками, могут быть следствием различных заболеваний. Калий присутствует в большинстве пищевых веществ, поэтому диета с дефицитом калия маловероятна. Производство Калий получают в лабораторных количествах путем электролитического восстановления плавленого гидроксида калия (КОН) или плавленого хлорида калия (KCl).Другие методы включают электролиз плавленого цианида калия (KCN), нагревание хлорида калия (KCl) с металлическим кальцием в вакууме и отгонку калия по мере его образования, а также нагрев гидроксида калия (KOH) с железом, алюминием или магнием. Поскольку коммерческое использование калия чаще всего также удовлетворяется более легко восстанавливаемым натрием, производится лишь небольшое количество калия. Один промышленный метод использует пары натрия для восстановления расплавленного хлорида калия при 880 ° C. Образующийся пар калия отводится и конденсируется. Potassa potash, от англ. Potash] Впервые появилось около 1807 г. : серебристо-белый мягкий легкий легкоплавкий одновалентный металлический элемент из группы щелочных металлов, который широко встречается в природе, особенно в природе. в сочетании с минералами калий Голландская потасса «поташ» Мягкий, восковидный, серебристо-белый, металлический элемент, символ K (лат. Kalium), атомный номер 19, относительная атомная масса 39,0983. Это один из щелочных металлов с очень низкой плотностью, он плавает в воде и является вторым по легкости металлом (после лития).Он быстро окисляется при контакте с воздухом и бурно реагирует с водой. Имея большое количество в земной коре, он широко распространен вместе с другими элементами и обнаружен в соляных и минеральных отложениях в виде силикатов калия и алюминия. Калий — основной ион жидкости в клетках организма. Наряду с натрием он важен для электрического потенциала нервной системы и, следовательно, для эффективного функционирования нервов и мышц. Нехватка, которая может возникнуть при чрезмерной потере жидкости (длительный понос, рвота), может привести к мышечному параличу; Перегрузка калием может привести к остановке сердца.Также он необходим растениям для роста. Элемент был открыт и назван в 1807 году английским химиком Хамфри Дэви, который выделил его из поташа в первом случае, когда металл был изолирован электрическим током.

Реферат по науке. Научная статья по калия

Реферат, курсовая, научная работа: Наука

Калий
Калий — жизненно важный элемент в организме человека. Калий никогда не отличался от натрия до восемнадцатого века.Прежде чем калий был признан элементом, карбонат калия смешивали с животным жиром для изготовления мыла.
Он был открыт сэром Хамфри Дэви в Англии в 1807 году. Сэр Дэви смог выделить калий с помощью электролиза. Калий был первым металлом, выделенным с помощью этой процедуры. Сегодня это все еще не встречается в природе бесплатно. Его получают электролизом хлорида или гидроксида.
Калий — твердый серебристо-белый элемент. Он мягкий и режется ножом.Калий — наименее плотный из известных металлов, помимо лития. Это седьмой по распространенности элемент. Он составляет около 1,5% от веса земной коры. Он разлагается в воде из-за водорода. Обычно загорается при реакции с водой.
Калий — важный компонент для роста растений. Калий усваивается растениями в большем количестве, чем большинство других минеральных элементов. Калий поступает в растения из почвенных минералов, органических материалов и неорганических удобрений.Калий не встречается в органическом сочетании с тканями растений. Калий играет важную роль в метаболических процессах растений. Калий также играет важную роль в углеводном обмене, процессе, при котором энергия получается из сахара.
Калий — один из важнейших элементов в рационе человека. Начнем с того, что калий работает с натрием по разным причинам. Например, он помогает регулировать отходы организма, контролировать сердечный ритм и помогает снизить высокое кровяное давление.Он также помогает ясному мышлению, посылая кислород в мозг. Этот элемент имеет решающее значение для поддержания нервной системы и мышечной системы. Калий является электролитом и поэтому регулирует баланс жидкостей внутри и вне клеток, включая кровь.
Для нормальной работы человеческому организму нужен калий. Во многих ситуациях организму может не хватать калия. Чрезмерная физическая активность, тяжелые случаи стресса, употребление алкоголя или кофе — все это потребляет калий в организме, оставляя человека с дефицитом минерала.В результате этого дефицита может возникнуть сильная усталость, мышечная слабость, нервные расстройства, остановка сердца и плохие рефлексы. Слишком много калия в организме может привести к обезвоживанию. Почки могут удерживать слишком много калия или избавляться от него. Любая крайность опасна для организма.
Если калий является таким жизненно важным питательным веществом для человеческого организма, он должен быть минералом, который можно найти в обычном рационе. Большие порции продуктов с низким содержанием калия могут обеспечить больше калия, чем вам нужно. Небольших порций продуктов с высоким содержанием калия может быть недостаточно для вашего тела.Ежедневно организм должен получать 3500 мг калия. Вы можете найти хороший источник калия в повседневной пище. К продуктам с низким содержанием калия относятся яблочный соус, клюква, виноградный сок, лимон и груши. Калий также содержится в яблочном соке, абрикосе, вишне, ананасе, сливе, клубнике и мандаринах. Интересно, что в статье в Интернете одна женщина спросила, какой источник природного калия лучший. Типичным ответом на этот вопрос были бы бананы, но в ходе некоторых исследований они обнаружили, что одна картошка содержит 800 мг.Это на 350 больше, чем у любого банана.
Калий чрезвычайно важен для жизни в целом. Он помогает растениям расти, и без этих растений мы не можем дышать. Он так много регулирует в наших телах и поддерживает наши системы. Очень важно, чтобы в организме был калий, но все в его пределах. Калий необходимо регулировать, слишком много или слишком мало может быть опасно для вашего здоровья. Небольшое примечание: мне сказали, что калий помогает облегчить периодические спазмы. Калий помогает облегчить любые спазмы.

Калий

Библиография

www.shef.ac.uk/chemistry/web-elements/elements/text/key/k.html

Encarta 98 ​​

www.mayohealth.com

World Book Encyclopedia

Другие примеры моделей эссе:

Я думаю, что будет много новых изменений в наступающее тысячелетие. Я думаю, что изменение, которое принесет наибольшее влияние окажет генная инженерия. Одна сторона генная инженерия…

КЛАПАНЫ СНЯТИЯ ДАВЛЕНИЯ Лаборатория химического машиностроения I Проектная группа II группа Члены: Кунту Саттервайт, Джаник Рикеттс, Терезия Кианги Представлен отчет: 14 апреля 2000 г. …

Горячая зона Престона Представьте себе, что вы идете в крошечную деревню в Африке, страдаете и умираете от неизвестного вируса. Приближаясь к хижинам, вы слышите вопли чистой агонии из числа пораженных…

Вирусы вызывают серьезную озабоченность по всей мир за последние несколько десятилетий. Самый распространенный и самый обсуждаемый убийца вирус — СПИД, вирус, который начинается как ВИЧ, а затем пр …

Процесс обработки Как вы обрабатываете пленку? Что ж, ты скоро узнаешь. Три основных этапа обработки пленки — это прокатка, проявка и фиксация. Не многие люди точно знают, как b …

Представьте себе это. Мужчина попал в серьезную автокатастрофу в Флорида, которая оставила его мозг мертвым без всякой надежды вид восстановления.Большинство его жизненно важных органов все еще функция …

6 февраля 2000 г. В эти выходные я переделал дизайн страницы, дайте мне знать, что вы думаете. Кроме того, если вы обнаружите какие-либо страницы, которые не отображаются, или с некоторыми испорченными таблицами, пожалуйста, дайте мне знать, я …

Перед тем, как начать наше исследование на радиоволнах, для нас радиоволны были просто волны проходят через атмосферу, неся звук из одного места в другое. Это были наши невежественные дни! Мы не переписывались…

Можете представить нашу землю без лесов? Многие из нас не могут. Леса покрывают примерно пятую часть поверхности земли и играют важную роль в нашей повседневной жизни (Дадли 4). Леса с …

Давным-давно на Земле был зеленый пояс тропических лесов вокруг его середины, которая покрывала почти двенадцать процентов поверхности земли. (Miller & Berry 3) Сегодня тропический лес покрывает два процента …

ВИРНЫЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ КАЛИЯ Очерки

Калий, девятнадцатый элемент в Периодической таблице, влияет на здоровье всех живущих
вещи.Используется ли он в лекарствах или в определенных количествах в пищевых добавках, он помогает всем
живые существа для улучшения качества жизни. Калий имеет множество применений, начиная от
. повседневная жизнь тем, кто в редких обстоятельствах. Хотя калий может быть необходимостью для
поддержания жизнедеятельности, его потребление необходимо регулировать. Известно, что хорошего можно переборщить с
. вредны, и эта теория применима и к калию.Если калий принимать в правильных дозах, он составляет
. может быть очень полезным элементом в улучшении качества жизни.
Калий очень важен в организме человека. Наряду с натрием регулирует воду
баланс и кислотно-щелочной баланс в крови и тканях. Это помогает генерировать и регулировать
мышечные сокращения и сердцебиение. Калий участвует в синтезе белка из амино
. кислоты в клетке.Он также участвует в углеводном обмене и активен в отношении гликогена и
метаболизм глюкозы. Этот процесс отвечает за преобразование глюкозы в гликоген, который может составлять
хранится в печени для получения энергии в будущем. Калий важен для нормального роста и построения
. мускулатуры и должны быть обильной частью рациона всего живого. Самый эффективный способ
обеспечение своего тела путем перехода на натуральные продукты, содержащие калий, и отказ от продуктов с высоким содержанием соли,
похудеть, если необходимо, и выполнять программу упражнений для улучшения сердечно-сосудистой системы
тонус и физическая выносливость.Это можно было бы назвать «естественной диетой». Известно, что он помогает поддерживать
нормальное кровяное давление и, возможно, пониженное высокое кровяное давление. Продукты, которые помогают этим причинам:
фрукты, овощи и цельнозерновые продукты с очень низким содержанием натрия. Около
включают листовые зеленые овощи, такие как шпинат, петрушку и салат, а также брокколи, горох, лиму
фасоль, тома …

Эссе по хлориду калия

KCl — это соединение, состоящее из двух элементов: Калий + Хлорид.Хлорид калия — это бесцветное или белое кристаллическое соединение кубической формы. Не имеет запаха, устойчив на воздухе и хорошо растворяется в воде. Хлорид калия растворим в воде и спирте и очень похож на поваренную соль. Хлорид калия встречается в чистом виде в виде минерала сильвита и встречается в сочетании со многими минералами, а также в рассолах и океанской воде. Он производится из сильвинита, минерала хлорида натрия и хлорида калия, который очищается путем фракционной кристаллизации и с помощью процесса флотации.
Основное использование хлорида калия — производство удобрений; он также используется в химическом производстве. Хлорид калия также используется в огнетушителях, в которых для выброса агента используется сохраненное давление, и пожар тушится в основном за счет прерывания цепной реакции горения. Хлорид калия имеет множество применений — от основного ингредиента почвенных удобрений до агента, с помощью которого образуются другие соли калия. Эти соединения используются в производстве мыла, моющих средств и других водопоглощающих составов, используемых при производстве красок для стекла и текстиля.Зимой KCl также используется в качестве соли для таяния льда на тротуарах и дорогах.
Хлорид калия также используется в детских смесях и сырах. Например, колби, швейцарский, пармезан и твердые сыры. Он также используется в закусках, таких как крендели и кукурузные чипсы. Сварочные флюсы и изделия также содержат хлорид калия в той или иной форме.
Хлорид калия имеет температуру плавления 772 градусов по Цельсию и температуру кипения около 1500 градусов по Цельсию.Он также имеет относительную плотность два. Хлорид калия обладает интересным свойством более растворимым, чем хлорид натрия, в горячей воде, но менее растворимым в холодной.
Хлорид калия также является рецептурным лекарством, используемым для замены калия у людей с низким уровнем калия в крови, чтобы предотвратить распространение калия
. …

Эссе по проекту химии калия K — 466 слов

Киара Мунис Риос
П.4 05.11.14

Что такое атомная масса? Это металл
?
39 а.е.м., а калий находится в группе 1, поэтому он является щелочным металлом.

К какой группе и периоду он принадлежит?
Калий принадлежит к группе номер 1 и периоду 4.

Изотопы
Есть три встречающихся в природе изотопа калия, калия39, калия-40 и калия-41.
Калий-40 радиоактивен, существует около десяти искусственных радиоактивных изотопов калия. Относительное содержание изотопа
Калий-39 составляет 93.3% обилие. А относительное содержание изотопа Калий-41 составляет 6,7%. Открытие Калия
Калий был открыт сэром Хамфри
Дэви в 1807 году в Англии. До 18 века не делалось различий между калием и натрием. Калий был выделен в 1807 году
сэром Хамфри Дэви, который получил его электролизом очень сухого расплавленного каустического калия
(КОН, гидроксид калия).

Сэр Хамфри Дэви

Точка плавления и кипения калия

• Точка кипения = 759 ° C, 1398.2 ° F, 1032,15 K
• Точка плавления = 63,5 ° C, 146,3 ° F, 336,65 K

Плотность и состояние при нормальных условиях

(862 кг м-3)
Твердый

Использование калия
Наибольшая потребность для соединений калия есть в удобрениях. Большое значение имеют многие другие соли калия, включая нитрат, карбонат, хлорид, бромид, цианид и сульфат. Карбонат калия используется при производстве стекла. Гидроксид калия используется для изготовления моющих средств и жидкого мыла.
Хлорид калия используется в фармацевтике и капельницах солевого раствора.

Изобилие

K
• Калий — седьмой по содержанию металл в земной коре. Он составляет 2,4% по массе. Во всем мире есть залежи хлористого калия объемом в миллиарды тонн. Горно добывает около 35 миллионов тонн в год.
• Калий не является широко распространенным или заметным элементом в

Эссе по химии щелочных металлов — 682 слова

Щелочные металлы находятся в группе 1 Периодической таблицы.Они являются очень химически активными металлами и не встречаются в природе свободно. Щелочные металлы пластичны, пластичны и хорошо проводят тепло и электричество. Щелочные металлы также могут взорваться при контакте с водой. Щелочные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Литий

Минерал петалит, содержащий литий, был открыт бразильским ученым по имени Хосе Бонифачо в конце 18 века. Затем, в 1817 году, литий был обнаружен Йоханом Августом Арфведсоном, когда он анализировал петалитовые руды.В конце концов литий был выделен Уильямом Бранде и Хамфри Дэви. Поскольку литий обладает очень высокой реакционной способностью, он не встречается в природе как свободный металл. Однако большие залежи лития в нескольких горных формах находятся в Неваде и Калифорнии. Литий используется в батареях, некоторых смазках, некоторых стеклах, керамике, смазках и в медицине.

Натрий
Сэр Хэмфри Дэви впервые выделил натрий в 1807 году. Натрий никогда не встречается в природе как свободный элемент. Однако натрий является шестым по содержанию элементом в земной коре (2.6-3,0%) Натрий необходим для питания человека, и важно, чтобы натрий заменялся после потоотделения. Натрий используется для сглаживания поверхности некоторых металлов, а также в качестве теплоносителя. Пары натрия используются в лампах для уличного освещения. Также он является ключевым компонентом соли (хлорид натрия)

Калий
В 1807 году сэр Хамфри Дэви выделил калий. Металлический калий слишком реакционноспособен, чтобы его можно было найти изолированным в природе, однако его много. Он составляет 1,5% земной коры.Калий добывают в Германии и США. Калий необходим для питания человека; однако при контакте с водой загорается. Металлический калий достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Калий используется в удобрениях, жидких моющих средствах и фейерверках.

Рубидий
Рубидий был открыт Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом в 1861 году ….

Продолжить чтение

Присоединяйтесь к StudyMode, чтобы прочитать полный документ

.