Калий молярная масса: Молярная масса калия (K), формула и примеры

Содержание

Калий хлорид, молекулярная масса — Справочник химика 21

    Решение. Определим массу 4 моль хлорида калия КС1. Молекулярный вес КС1 равен 39+ 35,5= 74,5 у. е. Масса 4 моль будет равна  [c.47]

    Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. 

[c.82]


    При прокаливании 20,4 г бертолетовой соли K lOj получили хлорид калия и кислород, причем масса уменьшилась на 8 г. Рассчитайте молекулярную массу а) хлорида калия б) бертолетовой соли. [c.8]

    В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результат образовался раствор массой 200 г с массовой долей КОН 2,8%. Какое количество вещества молекулярного хлора выделилось при электролизе Ответ 0,05 моль. [c.133]

    Хлорид калия — КС1, молекулярная масса 74,56 — образует бесцветные кристаллы, технический продукт имеет сероватый оттенок. 

[c.43]

    Изучая стабилизацию сланца раствором акриловых полимеров и хлорида калия, Кларк установил, что применение гидролизованного на 20—40 % полиакриламида, имеющего молекулярную массу свыше 3 млн., более эффективно, чем полиакриламидов меньшей молекулярной массы, а также при повышенных или пониженных степенях гидролиза (см. главу 8). [c.478]

    Опыт 2. Определение кажущейся степени ионизации хлорида калия проводят в том же приборе и по описанной выше методике. Выполните п. 1—6 описания определения молекулярной массы глюкозы. Затем сделайте следующее  [c.124]

    Полимеризация в эмульсии предполагает наличие следующих основных компонентов мономера (или нескольких мономеров при сополимеризации), диспергирующей среды, эмульгатора, инициатора (или окислительно-восстановительной системы инициирования). Кроме того, в эмульсионной системе могут присутствовать и другие компоненты, например регуляторы молекулярной массы полимера вещества, способствующие повышению растворимости солей металлов переменной валентности (если применяются окислительно-восстановительные системы инициирования первого типа) буферы (фосфаты, ацетаты, бикарбонаты щелочных металлов) для создания определенного значения pH среды электролиты (например, хлорид калия) для поддержания определенного поверхностного натяжения и снижения вязкости латекса и др. 

[c.315]

    Водная фаза получается при смешении в гуммированных аппаратах воды, пирофосфата натрия, триэтаноламина, хлорида калия и раствора калиевого мыла синтетических жирных кислот. Углеводородная фаза включает мономеры и регулятор молекулярной массы (грет-додецилмеркаптан). Отдельно готовят водные растворы инициатора — персульфата калия и стоппера — гидрохинона. После смешения водной и углеводородной фаз в насосе, эмульсия поступает р первый полимеризатор, сюда же подают раствор персульфата калия. [c.360]


    Посмотрим, какую информацию к размышлению можно извлечь из данных о свойствах растворов электролитов. На рис. 5 представлены зависимости шести свойств водных растворов солей одинаковой концентрации (1 моль/м ) от молекулярной массы М растворенного вещества. Взяты соли с общим анионом и разными катионами хлориды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. В этом ряду непрерывно возрастает масса соли, возрастает и радиус катионов 0,78[c.23]

    Метод 3. Растирают твердое вещество с сухим мелкоиз-мельченным галогенидом калия (бромид калия ИК, хлорид калия ИК) соотношение вещества и галоида должно быть приблизительно 1 200, например 1,5 мг в 300 мг галоида для призменных приборов, и около 1 300, например 0,1 мг в 300 мг галоида для приборов с дифракционной решеткой. Взятое количество вещества должно быть таким, чтобы масса вещества, приходящаяся на единицу площади диска, составляла примерно 5—15 мкг на 1 мм , изменяясь в зависимости от молекулярной массы и в известной мере оТ типа используемого прибора. Часть смеси помещают в специальную матрицу и в условиях вакуума прессуют. В продаже имеются матрицы, при использовании которых необходимо выполнять указания изготовителя. Укрепляют полученный диск в подходящем держателе. Неудовлетворительные диски огут получаться из-за неправильного или слишком интен-ивного растирания, наличия влаги или других примесей в 
[c.47]

    Многие исследователи, основываясь на экспериментальных данных, считают, что отрицательным воздействием на почвы обладают следзлющие ингредиенты трудноокисляемая органика, тяжелые металлы, минеральные соли. В составе последних особенно выделяются такие наиболее токсичные солевые компоненты как ионы натрия, калия, хрома, гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты. Полимерные реагенты являются безвредными благодаря высокой молекулярной массе. Вещества на основе полисахаридов склонны к быстрому биохимическому разложению, в то же время гуминовые кислоты, лигнин и лигносульфонаты довольно устойчивы к биодеградации. Хром в органических соединениях мало токсичен, а в свободном состоянии — токсичен. Так, биологи Техасского университета США изучали токсичность разных фракций бурового раствора на основе лигносульфонатов с добавкой хрома для морских беспозвоночных. При этом установлено, что фильтрат таких буровых растворов вызывает гибель 32 — 100 % подопытных гидробионтов в течение 96 ч. 

[c.653]

    К катионным собирателям относятся алифатические первичные амины g—Сгв, которые в настоящее время являются практически единственными реагентами-собирателями, используемыми для флотации хлорида калия. Эффективность действия аминов определяется длиной углеводородного радикала, наличием в нем непредельных связей, температурой и составом жидкой фазы. Сорбционная и флотационная активность аминов возрастает с увеличением длины углеводородного радикала, достигая максимального значения для гексадециламина, а также при применении смеси аминов различной молекулярной массы С увеличение.м температуры среды, особенно в присутствии глинисто-карбонатных шламов, максимум флотоактивности наблюдается для более высокомолекулярных аминов [16-18]. 

[c.45]

    Латекс ВХБ-70 получают непрерывным способом при 20 °С с использованием в качестве эмульгатора парафината калия и инициирующей системы гидроперекись — железо — трилон — ронгалит. Регулирование молекулярной массы осуществляется грег-додецил-меркаптаном, для поддержания нужных величин pH и поверхностного натяжения в водную фазу добавляют тринатрийфосфат и хлорид калия. Процесс длится 12 ч, при этом достигается суммарная степень превращения мономеров 567о (бутадиена — 95%, винилиденхлорида— 39%). Латекс заправляется дисперсией неозона Д и проходит двухступенчатую дегазацию, после чего содержание мономеров в латексе снижается до 0,03%. 

[c.414]

    В зависимости от химического состава ПАВ мицеллы могут быть неионными, катионными, анионными или амфотерными. Физические свойства ряда детергентов приведены в табл. 1. Наиболее широко применяемые неионные детергенты содержат полиоксиэти-леновую или полиоксипропиленовую цепь, связанную, как правило, со спиртами или фенолами имеющими длинную углеводородную цепь. К неионным ПАВ относятся также эфиры сахаров, жирные алканоламины, жирные окиси аминов. Все эти вещества довольно трудно получить в виде индивидуальных химических соединений, однако отсутствие ионов в мицеллах, которые они образуют, делает их особенно полезными в качестве детергентов и эмульгаторов и позволяет упростить теоретическое рассмотрение структуры таких мицелл. ККМ неионных ПАВ обычно в 100 раз меньше, чем ККМ ионогенных детергентов, содержащих сравнимые по величине гидрофобные группы. Поэтому масса мицелл неионных детергентов существенно больше, чем масса мицелл ионогенных ПАВ. Анионные детергенты обычно содержат длинную углеводородную цепь и карбоксилатную, сульфатную или сульфонатную группу. В качестве противоионов выступают натрий, калий, литий или водород. Длинноцепочечные четвертичные амины или пиридипы с бромид-, хлорид- или иодид-ионом в качестве противоиона образуют группу катионных ПАВ. Степень нейтрализации заряда противоионами в слое Штерна у катионных мицелл несколько меньше (это связано с некоторым экранированием заряда четвертичной аммониевой группы), поэтому их структура более компактна по сравнению с анионными мицеллами. Катионные мицеллы обладают несколько большей солюбилизующей способностью в отношении неполярных субстратов, чем анионные мицеллы, образованные ПАВ того же молекулярного веса. Амфотерные мицеллы образованы цвиттер-ионными молекулами, у которых тип диссоциации определяется pH раствора [45, 46]. Природные фосфатиды и липиды, такие, как лецитин и соли желчных кислот, также образуют мицеллы и определяют многие важные биологические функции in vivo и in vitro [20, 47—51]. 

[c.228]



ICSC 1133 — ПЕРСУЛЬФАТ КАЛИЯ

ICSC 1133 — ПЕРСУЛЬФАТ КАЛИЯ
ПЕРСУЛЬФАТ КАЛИЯICSC: 1133 (Ноябрь 2002)
CAS #: 7727-21-1
UN #: 1492
EINECS #: 231-781-8

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее, но способствует возгоранию других веществ. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).  Риск взрыва при контакте с горючими веществами.  НЕ допускать контакта с горючими веществами.    В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.   В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. 

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ! СТРОГО СОБЛЮДАТЬ ГИГИЕНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ!  
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Одышка. Боли в горле. Затрудненное дыхание.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Может потребоваться искусственное дыхание. Обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение. Боль.  Защитные перчатки. Защитная одежда.  Сначала промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать закрытые защитные очки или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Тошнота. Рвота. Боль в животе. Диарея.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Дать выпить один или два стакана воды. Обратиться за медицинской помощью . 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. НЕ допускать попадания этого химического вещества в окружающую среду. НЕ засыпать древесными опилками или другими горючими абсорбентами. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. Осторожно нейтрализовать остаток . Смыть остаток большим количеством воды. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 5.1; Группа упаковки по ООН: III 

ХРАНЕНИЕ
Прохладное место. Хранить сухим. Хорошо закрывать. Отдельно от горючих веществ, восстановителей и сильных оснований. 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

ПЕРСУЛЬФАТ КАЛИЯ ICSC: 1133
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕЛЫЕ КРИСТАЛЛЫ. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Нагревание может привести к сильному горению или взрыву. Разлагается при нагревании. Выделяет токсичные испарения, содержащие оксид серы. Вещество является сильным окислителем. вступает в реакцию с Горючими материалами и восстановителями. Раствор в воде является кислотой средней силы. Интенсивно Реагирует с хлоратами и перхлоратами. Приводит к появлению опасности взрыва. В присутствии воды Реагирует с металлами, такими как алюминий. Приводит к появлению опасности пожара. 

Формула: K2S2O8
Молекулярная масса: 270.3
Разлагается при Плотность: 2.5 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 5.2  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании вещества в виде аэрозоли и при приеме внутрь. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание пыли может вызвать реакции, похожие на асматические. 

Риск вдыхания
Испарение при 20° C незначительно; однако опасная концентрация частиц в воздухе может быть бысто достигнута при разбрызгивании или распылении, особенно в порошкообразном состоянии. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит. Повторный или длительный контакт может вызвать сенсибилизацию кожи. Повторное или продолжительное вдыхание может вызвать астму. Может вызвать общую аллергическую реакцию, такую ​​как крапивница или шок. 


Предельно-допустимые концентрации
TLV: 0.1 mg/m3, как TWA 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество опасно для водных организмов. 

ПРИМЕЧАНИЯ
Промойте загрязненную одежду большим количеством воды ввиду опасности возгорания
Симптомы астмы часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями.
Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение.
Лицо, у которого проявились симптомы астмы из-за этого вещества, должно избегать любого дальнейшего контакта с ним.
НЕ берите рабочую одежду домой. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: O, Xn; R: 8-22-36/37/38-42/43; S: (2)-22-24-26-37 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Молярная масса калия

Молярная масса калия.

 

 

Молярная масса калия:

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (NA = 6,022 140 76⋅1023 моль−1).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C.

Молярную массу обозначают M.

Молярная масса калия (M (K)) составляет 39,0983(1) г/моль.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O2) ≈ 32 г/моль.

 

Все свойства атома калия

 

 

Источник: https://en.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

 

 

 

 

 

Коэффициент востребованности 88

Калий-натрий виннокислый (калий-натрий тартрат. СоюзХимПром-промышленная химия, лабораторное стекло

Химическая формула: KNaC4h5O6*4h3O
Синоним: Калий-натрий тартрат, Сегнетова соль, двойная натриево-калиевая соль винной кислоты
Международное название: POTASSIUM-SODIUM TARTRATE
CAS No: 6381-59-5
Квалификация: Имп.«чда», ГОСТ 5845-79
Внешний вид: бесцветные кристаллы, в массе белого цвета 

Фасовка: мешки, 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация

Молекулярная масса

282,23

Температура плавления

70 — 80°C

Плотность

1,790 г/см3

Чистота

99,5-102,0 % (по факт. 99,60%)

Содержание воды

21-27 % (по факт. 25 %)

Содержание As, не более

0,0003 %

Тяжелых металлов (Pb), не более

0,001%

Описание Мы предлагаем Калий-натрий виннокислый по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Калий-натрий виннокислый (калий-натрий тартрат, Сегнетова соль) — бесцветные кристаллы ромбической системы. Калий-натрий виннокислый плавится при 70-80 °С в кристаллизационной воде. При 100 °С переходит в моногидрат KNaC4h5O6·h3O, при 130 °С теряет последнюю молекулу воды. При более сильном нагревании реактив разлагается с выделением CO и h3O; оставшаяся обугленная масса при прокаливании образует KNaCO3. 
Соль хорошо растворима в воде (35,4% при 20 °С), нерастворима в этиловом спирте. 

Получение 
Калий-натрий виннокислый получают при взаимодействии эквивалентных количеств углекислых солей калия и натрия с винной кислотой: 
K2CO3 + Na2CO3 + 2h3C4h5O6 = 2KNaC4h5O6 + 2CO2б + 2h3O 

Применение 
Калий-натрий тартрат применяется 
• в качестве компонента для гальванических ванн, при серебрении зеркал, 
• в радиотехнике, 
• в медицине, 
• в пищевой промышленности, как эмульгатор в сыроварении и др. 

Хлорид калия — это… Что такое Хлорид калия?

Хлори́д ка́лия — химическое соединение KCl, калиевая соль соляной кислоты.

Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Получение

Лабораторное

В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H2O

Из сильвинита nNaCl + mKCl

Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.

Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.

Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.

Применение

Для медицинского воздействия на организм человека

Действие на организм человека. Калий – основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.

Показания. Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.

Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение частоты сердечных сокращений, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших – сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приема: период полувыведения в фазе абсорбции – 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.

В сельском хозяйстве, технике и др.

Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 1-й сорт содержит не менее 60% К2О, 2-й сорт — не менее 58% К2О и воды не более 0,5%.

Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).

На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.[1]

В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.[2]

Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·109 лет, удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно с окошком счетчика Гейгера дает радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, т.е, вдвое выше обычного.

Примечания

Ссылки

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

ФС.2.2.0008.15 Калия йодид | Фармакопея.рф

Содержимое (Table of Contents)

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Калия йодид                                               ФС.2.2.0008.15

Калия йодид                                               Взамен ГФ Х, ст. 364;

Kalii iodidum                                               взамен ФС 42-3805-99

 

Йодид калия

KI                                                                                                    М. м. 166,00

Cодержит не менее 99,0 % калия йодида KI в пересчете на сухое вещество.

Описание

Бесцветные или белые кубические кристаллы или белый мелкокристаллический порошок. Гигроскопичен.

Растворимость

Очень легко растворим в воде, легко растворим в глицерине, растворим в спирте 96 %.

Подлинность

Субстанция дает характерные реакции на калий и йодиды (ОФС «Общие реакции на подлинность»).

Прозрачность раствора

Раствор 1 г субстанции в 10 мл воды, свободной от диоксида углерода, должен быть прозрачным (ОФС «Прозрачность и степень мутности жидкостей»).

Цветность раствора

Раствор, полученный в испытании «Прозрачность раствора», должен быть бесцветным (ОФС «Степень окраски жидкостей»).

Щелочность

К 12,5 мл раствора, полученного в испытании «Прозрачность раствора», прибавляют 0,1 мл 0,05 % раствора бромтимолового синего. Цвет раствора должен измениться от прибавления не более 0,5 мл 0,01 М раствора хлористоводородной кислоты.

Сульфаты

Не более 0,015 % (ОФС «Сульфаты», метод 2).  1 г субстанции растворяют в 15 мл воды.

Примечание. Если после прибавления хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % в анализируемом растворе появляется желтая окраска, для ее обесцвечивания прибавляют 0,05 – 0,10 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата; равный объем 0,1 М раствора натрия тиосульфата прибавляют в раствор сравнения.

Цианиды

0,5 г субстанции растворяют в 5 мл воды, прибавляют 0,25 мл раствора железа(II) сульфата в серной кислоте, 0,1 мл 3 % раствора железа(III) хлорида, 1 мл 10 % раствора натрия гидроксида и нагревают. После подкисления хлористоводородной кислотой разведённой 8,3 % раствор не должен окрашиваться в синий цвет.

Примечание. Приготовление раствора железа(II) сульфата в серной кислоте. 3,0 г железа(II) сульфата растворяют в смеси 3 мл свежепрокипячённой и охлажденной воды и 3 мл серной кислоты разведенной 9,8 %.

Барий

0,5 г субстанции растворяют в 10 мл воды, прибавляют 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 мл серной кислоты разведенной 16 %; раствор должен оставаться прозрачным в течение 15 мин.

Тяжелые металлы

Не более 0,001 % (ОФС «Тяжёлые металлы»). 1 г субстанции растворяют в 10 мл воды.

Железо

Не более 0,002 % (ОФС «Железо», метод 2).  0,5 г субстанции растворяют в 10 мл воды.

Йодноватая кислота, тиосульфаты, сульфиты

0,5 г субстанции растворяют в 10 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды, прибавляют по 0,1 мл раствора крахмала и серной кислоты разведенной 16 %. В течение 30 с не должно появляться синее окрашивание, заметное при рассмотрении жидкости по оси пробирки. Синее окрашивание должно появиться от прибавления не более 1 капли 0,1 М раствора йода.

Нитраты

К 1 г субстанции прибавляют 5 мл 10 % раствора натрия гидроксида, 0,5 г цинковых и 0,5 г железных опилок и нагревают. Выделяющиеся пары не должны вызывать синего окрашивания влажной красной лакмусовой бумаги.

Мышьяк

Не более 0,0001 % (ОФС «Мышьяк»). Для определения используют 1,0 г субстанции.

Потеря в массе при высушивании

Не более 1,0% (ОФС  «Потеря в массе при высушивании», способ 1).  Для определения используют около 1,0 г (точная навеска) субстанции.

Микробиологическая чистота

В соответствии с требованиями ОФС «Микробиологическая чистота».

Количественное определение

Около 0,3 г (точная навеска) субстанции, предварительно высушенной при температуре от 100 до 105 °С в течение 4 ч, растворяют в 30 мл воды, прибавляют 1,5 мл уксусной кислоты разведенной 30 % и титруют 0,1 М раствором серебра нитрата до перехода окраски осадка от желтой к розовой (индикатор – 0,3 мл 0,1 % раствора эозина Н).

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 16,60 мг калия йодида KI.

Хранение

В хорошо укупоренной упаковке, в защищенном от света месте.

Скачать в PDF ФС.2.2.0008.15 Калия йодид

Поделиться ссылкой:

Цены и новости на рынке химии

Новости и события

Мы все знаем о приборах-анализаторах – нитратомерах или детекторах угарного газа. А можно ли создать другие карманные анализаторы качества продуктов и лекарств? Пришел в магазин, приложил прибор …

«Еврохим» реализует на Ставрополье инвестиционный проект о созданию производства нитрата калия и хлорида аммония при помощи механизма господдержки — специального инвестконтракта (СПИК 2.0), говор…

Благодаря антикризисному управлению, реализации инвестиционной программы и модернизации, проведенной на предприятии Алмаз Удобрения на 16% увеличился выпуск минеральных удобрений за первое полуго…

В июне 2021 начала работу 1-я технологическая линия Амурского газоперерабатывающего завода. В торжественной церемонии пуска линии приняли участие Президент Российской Федерации В.Путин и Председа…

В 2021 году рынок хлористого калия показывает уверенный рост, а в дальнейшем потребление в мире будет только нарастать. Колумнист Sputnik Николай Левчук считает, что белорусский трейдер готов игр…

  Экспорт азотных удобрений. По итогам 1 квартала 2021 г. объем экспорта азотных удобрений вырос на .7% относительно аналогичного пери…

Информация

МАЛЕНЬКИЕ ПРИБОРЫ – БОЛЬШИЕ ВОЗМОЖНОСТИ
«Еврохим» реализует на Ставрополье производство нитрата калия и хлорида аммония
На предприятии Алмаз Удобрения на 16% увеличился выпуск минеральных удобрений

МАЛЕНЬКИЕ ПРИБОРЫ – БОЛЬШИЕ ВОЗМОЖНОСТИ
«Еврохим» реализует на Ставрополье производство нитрата калия и хлорида аммония
На предприятии Алмаз Удобрения на 16% увеличился выпуск минеральных удобрений

Каталог организаций и предприятий

Производство микроудобрений и монофосфата калия…

1. Масса корундовая СКНГ-94 ТУ 1523-009-00188162-97; 2. Масса корундовая МКН-94 ТУ 14-194-206-94; 3. Масса корундовая СКБТ ТУ 14-8-381-89; 4. Смесь муллитокорундовая СМКБ ТУ 1523-022-00190495-2002; 5.

Проектирование и изготовление химико-технологического оборудования, в т.ч. и из полимерных материалов. Производство танталовой продукции (пентаоксид тантала, фтортанталат калия).

Выпускаемая продукция: графитированные электроды; графит измельченный; аноды графитированные; блоки графитированные; блоки анодные обожженные; блоки подовые; масса анодная углеродная; масса электродна…

Пищевые ингредиенты, специи . Отгрузка на Ваш склад. Из г. Подольск М.О. (Россия) г. Краснодар (Россия) , Китая , Индии , Египта. Контейнерные , вагонные , автомобильные поставки. Предлагаемая продук…

Молекулярная масса калия

Молярная масса of K = 39,0983 г / моль

Перевести граммы калия в моль или моль калия в граммы


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Калий К 39.0983 1 100.000%

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Частей Периодической таблицы

Атомная масса элемента — это средняя масса атомов элемента, измеряемого в единицах атомной массы (а.е.м., также известная как дальтон , D).Атомная масса представляет собой средневзвешенное значение всех изотопы этого элемента, в которых масса каждого изотопа равна умноженное на содержание этого конкретного изотопа. (Атомный масса также обозначается как атомный вес , но термин «масса» точнее.)

Например, экспериментально можно определить, что неон состоит из трех изотопов: неон-20 (с 10 протонами и 10 нейтронами в его ядро) массой 19.992 а.е.м. и обилие 90,48%, неон-21 (с 10 протонами и 11 нейтронами) с массой 20,994 а.е.м. и содержание 0,27%, и неон-22 (с 10 протонами и 12 нейтронами) с масса 21,991 а.е.м. и содержание 9,25%. Средняя атомная масса неона таким образом:

0,9048 19,992 аму = 18,09 аму
0.0027 20,994 аму = 0,057 а.е.м.
0,0925 21,991 аму = 2,03 а.е.м.
20,18 а.е.

Атомная масса полезна в химии, когда она соединена с концепция моля: атомная масса элемента, измеренная в а.е.м., равна то же, что масса в граммах одного моля элемента.Таким образом, поскольку атомная масса железа составляет 55,847 а.е.м., один моль атомов железа весил бы 55,847 грамма. Эту же концепцию можно распространить на ионные соединения и молекулы. Одна формульная единица хлорида натрия (NaCl) будет весить 58,44 а.е.м. (22,98977 а.е.м. для Na + 35,453 а.е.м. для Cl), таким образом, моль хлорида натрия будет весить 58,44 грамма. Одна молекула воды (H 2 O) будет весить 18,02 а.е.м. (21,00797 а.е.м. для H + 15,9994 а.е.м. вместо O), а моль молекул воды будет весить 18.02 грамма.

Оригинальная периодическая таблица элементов, опубликованная Дмитрием. Менделеев в 1869 г. расположил известные в то время элементы в порядок увеличения атомного веса, так как это было до открытия ядра и внутренней структуры атома. Современный таблица Менделеева расположена в порядке возрастания атомный номер вместо.

Молярность — измерение концентрации элемента

Молярность
Тим Лофтус

Количество лабораторных растворов в лаборатории сточных вод измеряется в молярность (М).Это один из способов измерения концентрации элемента, ион или соединение в растворе. Раствор хлорида калия, используемый для калибровки измеритель проводимости и стандартный раствор хлорида натрия для хлорида анализ обычно измеряется по молярности.

Эта единица концентрации основана на химической концепции моля. (в большинстве ссылок обозначается аббревиатурой mol). Моль — это грамм-атомный (или молекулярной) массы элемента (или молекулы) и является мерой количества атомы (или молекулы).Например, из периодической таблицы грамм-атомная масса водорода 1,0. Один грамм водорода равен одному моль и содержит 6,0 x 1023 атомы водорода. Грамматомная масса кислорода равна 16. Шестнадцать граммов кислорода составляют один моль и также содержит 6,0 x 1023 атомов кислорода. Хотя массы разные, один моль каждого элемента содержит одинаковое количество атомов.

Эта же концепция используется для определения молей соединения. В грамм-молекулярная масса воды, h3O, равна 18 (два атома водорода на 1 и один атом кислорода при 16 = 18).Восемнадцать граммов воды составляют один моль и содержат 6,0 x 1023 воды. молекулы.

Использование молей в качестве инструмента измерения особенно полезно при определении того, как большая часть одного соединения или элемента вступает в реакцию с другим.

Когда единица измерения моль используется для соединений в растворе, это называется молярностью. Он определяется как грамм-молекулярная масса соединения на литр раствора. Возьмем, к примеру, хлорид калия (KCl). Один моль KCl равен равна 74,6 грамма (по периодической таблице грамм-атомная масса калия 39 лет.0 и хлора 35,5. Сложите для получения грамм-молекулярной массы 74,6). Если вы взяли 74,6 грамма KCl и разбавили его до одного литра воды, у вас будет 1,00 М раствор KCl. Удвойте грамм до 149 и разбавьте до одного литра, и вы получите 2,00 M раствор KCl.

Чтобы определить, сколько граммов соединения вам потребуется для определенной молярности, используйте следующую формулу:

Граммы необходимого соединения = (M) (грамм-молекулярная масса) (литры)

Пример: Метод испытания на проводимость требует, чтобы я стандартизировал метр с 0.010 М раствор KCl. Я не хочу зарабатывать целый литр; 250 мл было бы достаточно. Сколько граммов KCl мне нужно разбавить до 250 мл, чтобы получить 0,010 М раствор KCl?

Грамм необходимого соединения = (0,010 M) (74,6) (0,250 литра) = 0,187 грамма KCl.

Хотя вы обнаружите, что некоторые химические растворы в вашей лаборатории измерены в молярности (M) большинство растворов будет измеряться в нормальном состоянии (N). Эти обычно будут ваши кислоты и основания. Концепция нормальности похожа на молярность, и будет рассмотрено в следующей статье.


Обратите внимание, что в этой статье конкретно рассказывается о том, что обычно встречается в лаборатория очистки сточных вод. Есть исключения из того, как концентрации решений измеряются, и это зависит от объема и применения конкретный метод испытаний.

Если у вас есть какие-либо вопросы, предложения или комментарии, свяжитесь с NEWEA Lab Practices. Председатель комитета Тим Лофтус: (508) 949-3865 [email protected] Для большего информацию о Комитете по лабораторной практике NEWEA, пожалуйста, свяжитесь с Тимом Лофтус или Элизабет Кутоне, исполнительный директор NEWEA, 100 Tower Office Park, Woburn, MA 01801, (781) 939-0908, ecutone @ newea.орг.

Все прошлые статьи размещены на нашем сайте. Перейдите на сайт www.NEWEA.org и следуйте ссылку на страницы комитетов, затем на страницу лабораторных практик.

Как рассчитать массовый процентный состав соединения

Массовый процентный состав молекулы показывает количество каждого элемента в молекуле, которое вносит вклад в общую молекулярную массу. Вклад каждого элемента выражается в процентах от целого. Это пошаговое руководство покажет метод определения массового процента состава молекулы.

Пример с феррицианидом калия

Рассчитайте массовый процентный состав каждого элемента в молекуле феррицианида калия, K 3 Fe (CN) 6 .

Решение

Шаг 1: Найдите атомную массу каждого элемента в молекуле.

Первым шагом к нахождению массового процента является определение атомной массы каждого элемента в молекуле. K 3 Fe (CN) 6 состоит из калия (K), железа (Fe), углерода (C) и азота (N).Используя периодическую таблицу:

  • Атомная масса K: 39,10 г / моль
  • Атомная масса Fe: 55,85 г / моль
  • Атомная масса C: 12.01 г / мес
  • л Атомная масса N: 14,01 г / моль

Шаг 2: Найдите комбинацию масс каждого элемента.

Второй шаг — определить общую комбинацию масс каждого элемента. Каждая молекула KFe (CN) 6 содержит 3 атома K, 1 Fe, 6 C и 6 N. Умножьте эти числа на атомную массу, чтобы получить вклад массы каждого элемента.

  • Массовый вклад K = 3 x 39,10 = 117,30 г / моль
  • Массовый вклад Fe = 1 x 55,85 = 55,85 г / моль
  • Массовый вклад C = 6 x 12,01 = 72,06 г / моль
  • Массовый вклад N = 6 x 14,01 = 84,06 г / моль

Шаг 3: Найдите общую молекулярную массу молекулы.

Молекулярная масса — это сумма массовых вкладов каждого элемента. Просто сложите каждый массовый вклад, чтобы найти общий результат.
Молекулярная масса K 3 Fe (CN) 6 = 117,30 г / моль + 55,85 г / моль + 72,06 г / моль + 84,06 г / моль
Молекулярная масса K 3 Fe (CN) 6 = 329,27 г / моль

Шаг 4: Найдите массовый процентный состав каждого элемента.

Чтобы найти массовый процентный состав элемента, разделите массовую долю элемента на общую молекулярную массу. Затем это число необходимо умножить на 100%, чтобы выразить в процентах.

Вилка:

  • Массовый процентный состав K = массовый вклад K / молекулярная масса K 3 Fe (CN) 6 x 100%
  • Массовый процентный состав K = 117,30 г / моль / 329,27 г / моль x 100%
  • Массовый процент состава K = 0,3562 x 100%
  • Массовый процентный состав K = 35,62%

Для Fe:

  • Массовый процентный состав Fe = массовый вклад Fe / молекулярная масса K 3 Fe (CN) 6 x 100%
  • Массовый процентный состав Fe = 55.85 г / моль / 329,27 г / моль x 100%
  • Массовый процентный состав Fe = 0,1696 x 100%
  • Массовый процентный состав Fe = 16,96%

Для C:

  • Массовый процентный состав C = массовый вклад C / молекулярная масса K 3 Fe (CN) 6 x 100%
  • Массовый процентный состав C = 72,06 г / моль / 329,27 г / моль x 100%
  • Массовый процентный состав C = 0,2188 x 100%
  • Массовый процент состава C = 21.88%

Для N:

  • Массовый процентный состав N = массовый вклад N / молекулярная масса K 3 Fe (CN) 6 x 100%
  • Массовый процентный состав N = 84,06 г / моль / 329,27 г / моль x 100%
  • Массовый процентный состав N = 0,2553 x 100%
  • Массовый процентный состав N = 25,53%

Ответ

K 3 Fe (CN) 6 — это 35,62% калия, 16,96% железа, 21,88% углерода и 25.53% азота.
Всегда полезно проверить свою работу. Если сложить все составы массовых процентов, вы должны получить 100% 0,35,62% + 16,96% + 21,88% + 25,53% = 99,99%. Где остальные 0,01%? Этот пример иллюстрирует влияние значащих цифр и ошибок округления. В этом примере используются две значащие цифры после десятичной точки. Это допускает ошибку порядка ± 0,01. Ответ в этом примере находится в пределах этих допусков.

Молярная масса kno2

Решение для атомной массы kno2

Нужно знать атомную массу молекулы kno2? Наш калькулятор молярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения.Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор для решения теоретический результат эксперимента. У нас также есть калькулятор процентной доходности, который поможет вам применить это к реальным экспериментам.Используйте мольное соотношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса kno2, молярная масса kno2, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Мы берем указанную вами формулу (NaCl — обычная поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее по составляющим элементам. Тогда мы сравните каждый атом с таблицей стандартных атомных весов этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы.Он рассчитывает общую массу молекулярной формулы (средний молекулярный вес).

Отсюда мы разбиваем формулу для kno2 на части — и т.п. На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C 6 H 5 ) 3 PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы для других химических соединений

Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорид натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

Создание закладок, сохранение и обмен результатами

Инструмент разработан таким образом, чтобы вы могли переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Легко делиться и сохранять результаты по электронной почте. (Однако не забудьте сначала нажать «Расчет»).

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах заметок об исследованиях, чтобы вы могли быстро повторно открыть или проверить их позже.Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновился с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

FAQ — Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса — важное понятие при адаптации химических формул к условиям реального мира. Возможно, мы сможем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода с образованием воды (или соединения по вашему выбору). Но как бы ты установить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для технологического процесса, как бы вы определяли, сколько использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет преобразовать химическую реакцию в определенное количество реагентов, необходимых для процесс.Преобразуя атомное взаимодействие в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса / относительная молекулярная масса / средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения — это отношение средней массы элементов в химическом соединении к константа атомной массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная масса образца — это средневзвешенное арифметическое значение масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также известная как средняя атомная масса).Это будет зависеть от изотопа элемента (например, углерод-12 по сравнению с углеродом-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в в реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и способах агрегирования материала с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составляющие атомы и найдите молярный вес каждого атома.Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

Химический молекулярный вес — более 100 миллионов химических соединений

Мгновенный молекулярный вес более 100 миллионов соединений

Молекулярный вес химических соединений — одна из основных сведений для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не пользуется популярностью.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс определения молекулярной массы химических соединений, доступных в Интернете. Молекулярная масса может быть мгновенно найдена с помощью поиска Google, если Google их проиндексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о молекулярном весе редких химических соединений.

Как определить молекулярный вес с помощью поиска Google

Найти информацию о молекулярной массе с помощью Google довольно просто. Просто введите свой вводимый текст и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите узнать молекулярную массу холестерина, просто введите,
Вы можете использовать другой текст вместо химического названия (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которую вы можете иметь.

Что есть в наличии

В дополнение к информации о молекулярной массе, основная молекулярная информация, такая как формула, химический идентификатор и т. Д.g., имя IUPAC, SMILES String, InChI и др., а также двухмерные и трехмерные изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на страницу с примером:

Пример страницы
Молекулярный вес холестерина — C27h56O | Мол-Инстинкт

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации молекулярной массы был разработан как часть платформы Mol-Instincts для обработки миллионов химических соединений одновременно на автоматической основе, которая выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами ядер ЦП.

Механизм теперь применяется для генерации информации о молекулярной массе, доступной в Интернете, с расчетом на миллиарды химических молекулярных масс, которые будут получены в течение нескольких лет.

как рассчитать молярную массу 10m хромата калия

Молекулярная масса хромата калия | Массовый процент

Рассчитайте молярную массу хромата калия в граммах на моль или найдите химическую формулу или вещество. Мы используем самые распространенные изотопы.Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.

Подробнее

Хромат калия | K2CrO4 — PubChem

Хромат калия — это желтоватое кристаллическое неорганическое соединение, которое выделяет токсичные пары хрома при нагревании. Хромат калия очень агрессивен и является сильным окислителем. Это вещество используется в производстве красителей и в процессах крашения текстиля.

Узнать больше

Масса нейтрального хромата калия и молярные концентрации

Нейтральный хромат калия весит 2.732 грамма на кубический сантиметр или 2 732 килограмма на кубический метр, т.е. плотность нейтрального хромата калия равна 2 732 кг / м³; при 18 ° C (64,4 ° F или 291,15K) при стандартном атмосферном давлении.

Подробнее

Процент кислорода в хлорате калия? — Ответы

Сначала рассчитайте молярную массу хлората калия KClO3. K составляет 39,1, Cl составляет 35,45, а O составляет 16 x 3 = 48. Молярная масса на один моль составляет 122,55 г / моль. Процентный состав — это часть кислорода. ..

Узнать больше

Ответил: Раствор хромата калия… | bartleby

Раствор хромата калия (K2CrO4) в воде 14.00% хромата калия по массе. Его плотность составляет 1,1163 г / см3 при 20 ° C. Вычислите его молярность, мольную долю и моляльность при этой температуре. Молярность K2CrO4 = MM мольная доля K2CrO4 = моляльность K2CrO4 = m.

Подробнее

Калькулятор молярности

Калькулятор молярности. Масса от объема и концентрации. фемтомолярный пикомолярный наномолярный микромолярный миллимолярный молярный. Формула Вес (дальтон): Объем: микролитр миллилитр литр.

Узнать больше

Какова молярная масса калия? — Quora

Как рассчитать молярную массу соединений? Какова масса 11 атомов элемента в граммах. Чтобы рассчитать молярную массу, умножьте количество атомов элемента на атомную массу.Сколько кислоты с молярной силой 10 следует добавить к 200 мл децимолярного раствора HCL, чтобы получить ровно 1 …

Подробнее

Молярная масса K2CrO4 — WebQC.Org

Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca (OH) 2, K4 [Fe (CN) 6], CuSO4 * 5h3O, вода, азотная кислота, перманганат калия, этанол, фруктоза. Калькулятор молярной массы также отображает общее название соединения, формулу Хилла, элементный состав, массовый процентный состав, атомный процентный состав и позволяет конвертировать из веса в количество молей и…

Узнать больше

17.2: Молярная растворимость и Ksp — Chemistry LibreTexts

K s = [Sr 2 +] [SO 4 2–] ≈ S × (0,10 M) = 2,8 × 10 –7, поэтому S ≈ ( 2,8 × 10 –7) / 0,10M = 2,8 × 10 –6 M, что примерно в 100 раз меньше, чем результат из (а). Вернуться к началу

Узнать больше

PDF Учебник 1 — ответы на 6

1. Количество молей гемоглобина в 1 кг гемоглобина равно массе / молярной массе = 1000 г / 6,45 x 10 4 г моль-1 = 0,0155 моль 2 Количество молей Fe в 1 кг Hb равно 3.46 г / 55,85 г моль-1 = 0,0620 моль 3. Отношение молей Fe к молям Hb составляет 0,0620: 0,0155 = 4: 1. В каждой молекуле гемоглобина есть 4 атома Fe.

Узнать больше

Преобразование молярной концентрации в массовую концентрацию …

Молярная масса часто рассчитываемых химических веществ: (C2H5) 2O Ether (Nh5) 2C2O4 Оксалат аммония (Nh5) 2CO3 Карбонат аммония (Nh5) 2CrO4 Хромат аммония … Хромат калия K2HPO4 Фосфат калия K2O Оксид калия K2S Сульфид калия K2SO4 Калий…

Подробнее

Молярная масса C6h22O6 — WebQC.Org

Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca (OH) 2, K4 [Fe (CN) 6], CuSO4 * 5h3O, вода, азотная кислота, перманганат калия, этанол, фруктоза. Калькулятор молярной массы также отображает общее название соединения, формулу Хилла, элементный состав, массовый процентный состав, атомный процентный состав и позволяет преобразовывать вес в количество молей и …

Узнать больше

Хромат калия — Повторно опубликовано в Википедии // WIKI 2

Хромат калия — это неорганическое соединение с формулой (K2CrO4).Это желтое твердое вещество представляет собой калиевую соль хромат-аниона. Это обычное лабораторное химическое вещество, тогда как хромат натрия важен в промышленности.

Узнать больше

ChemTeam: проблемы с разбавлением № 1-10

Проблема № 6: К 2,00 л 0,445 M HCl вы добавляете 3,88 л второго раствора HCl неизвестной концентрации. Полученный раствор составляет 0,974 М. Предполагая, что объемы складываются, рассчитайте молярность второго раствора HCl.

Подробнее

Ksp — Видео по химии | Clutch Prep

Тиоцианат свинца, Pb (SCN) 2, имеет значение Ksp, равное 2.00 × 10-5. Часть A. Рассчитайте молярную растворимость тиоцианата свинца в чистой воде. Молярная растворимость — это максимальное количество тиоцианата свинца, которое может удерживать раствор. Выразите молярную растворимость численно. Часть Б. Рассчитайте молярную растворимость тиоцианата свинца в 1,00 М KSCN.

Узнать больше

Раствор: Хромат серебра (Ag2CrO4, 331,73 … | Clutch Prep

Молярная масса Ag 2 CrO 4 = 331,73 г / моль) K sp = 1,12 x 10-12. 84% (223 оценки) Подробнее о проблеме. Хромат серебра (Ag 2 CrO 4, 331.73 г / моль) имеет K уд 1,12 · 10 -12. а) Рассчитайте растворимость (в г / л) хромата серебра в воде. б) Рассчитайте растворимость (в г / л) хромата серебра в 0,110 М растворе AgNO 3.

Узнать больше

Молярная концентрация ионов Пример задачи — ThoughtCo

20 августа 2019 г. · В этом примере задачи показано, как рассчитать молярность ионов в водном растворе. Молярность — это концентрация в молях на литр раствора. Поскольку ионное соединение в растворе диссоциирует на компоненты, катионы и анионы, ключом к проблеме является определение того, сколько молей ионов образуется во время растворения.

Узнать больше

Состав и молярная масса хромата калия • Разное …

Молярная масса K 2 CrO 4, хромат калия составляет 194,1903 г / моль. 39.0983 · 2 + 51.9961 + 15.9994 · 4. Массовый процент элементов в составе

Узнать больше

Калькулятор молярной массы — ChemicalAid

Он рассчитает общую массу вместе с элементным составом и массой каждого элемента в соединении. Используйте верхний регистр для первого символа в элементе и нижний регистр для второго символа.Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Вы можете использовать круглые или квадратные скобки []. Определение молярной массы. Прочтите нашу статью о том, как рассчитать молярную …

Подробнее

СТОХИОМЕТРИЯ Глава 12

B. Взаимосвязи молярных масс в реакциях 1. Для нахождения молярных и массовых соотношений можно использовать химические уравнения 2. Коэффициенты представляют количество молей частиц определенного типа в химической реакции 3. Пример: 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 a. Показывает, что четыре моля железа реагируют с тремя молями кислорода с образованием двух моль железа (III…

Узнать больше

Лабораторный раствор • Основные концепции приготовления …

масса = объем x плотность 2. Определите концентрацию растворенного вещества в растворе в процентах по массе. Измените на десятичный эквивалент. 3. Рассчитайте молярную массу соединения, мм. 4. Умножьте массу (шаг 1) на массовые% (шаг 2) и разделите на молекулярную массу (шаг 3), чтобы найти количество молей, присутствующих во всем растворе. 5.

Подробнее

Образец хромата калия, KCrO4, содержит 40.3% K и …

Используя данные молярной массы, мы можем вычислить массовый процент элемента в химическом соединении. … Массовый процент K в хромате калия составляет {экв} {P_K} = 40,3 \% {/ экв}.

Узнать больше

Состав и молярная масса хромата калия …

Молярная масса K 2 CrO 4, хромат калия составляет 194,1903 г / моль. 39.0983 · 2 + 51.9961 + 15.9994 · 4. Массовая доля элементов в составе

Узнать больше

какова молекулярная формула и молярная масса калия.

Ответить

Ваш адрес email не будет опубликован.