Химические свойства брома: Бром и его действие на организм человека. Справка

Антуан Жером Балар, 1870-е годы

Первым, кто официально объявил об открытии брома, был Антони Балард. Однако он был не первым, кто это обнаружил. В 1825 году Карл Лоуиг, ученый-исследователь из Гейдельбергского университета в Цюрихе, приготовил жидкость из соленой воды, смешав ее с диэтиловым эфиром и пропустив через нее хлор.После отгонки эфира из раствора у него осталась красно-коричневая жидкость, которую он принес в лабораторию своему профессору Леопольду Гмелину. Гмелин попросил его приготовить этот раствор в больших количествах, чтобы они могли изучить его свойства. Тем временем другой профессор химии в College De France, Антони Балар, объявил об открытии брома в своей статье «Annales de Chimie et Physique». Он проводил эксперименты с золой морских водорослей для получения йода, но, к своему удивлению, он также обнаружил бром в дистиллированном растворе золы морских водорослей, когда он насытил его хлором.

Карл Якоб Лоуиг

Имя брома так же сложно, как и его открытие. Некоторые источники предполагают, что Антони Баллард изменил название с «мурид» на «бром» в связи с греческим словом, обозначающим зловоние в одной из его следующих статей о броме, в то время как другие предполагают, что французский химик и физик Жозеф-Луи Гей-Лузак предложил название «бром» из-за резкого запаха. Более того, крупномасштабное производство брома не производилось до 1858 года, когда открытие большого хранилища солей в Штасфурте сделало это возможным.{81} {Br} имеют значительные периоды полураспада 17,7 мин, 4,421 часа и 35,28 часа соответственно. Эти радиоактивные изотопы могут быть произведены в лаборатории путем захвата электронов. Пока радиоизотопов с массой нет. менее 79 предпочитают распадаться на селен в процессе захвата электронов, а те, у которых масса нет. более 81 предпочитают распадаться на криптон в процессе бета-распада.

Бром принадлежит к 17-й группе периодической таблицы Менделеева, иначе известной как семейство галогенов.Как и другие члены семейства галогенов, такие как фтор, хлор, йод и астат, бром также на один электрон меньше, чем его оптимальная электронная конфигурация, из-за чего он показывает много сходств по своим свойствам с другими элементами 17-й группы.

Бром — это элемент периодической таблицы с атомным номером. {5}.Как и другим галогеновым элементам, брому нужно либо получить 1 электрон, либо потерять 5 электронов, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Следовательно, наиболее распространенные окислительные состояния брома — -1 и +5. Однако в некоторых случаях также может наблюдаться степень окисления +3, +1 и +7. Электроотрицательность брома меньше, чем у хлора и фтора, поэтому он умеренно окисляет по сравнению с последними. И наоборот, это лучший восстановитель, чем хлор. Давайте разберемся в этих свойствах с помощью следующих реакций.{-} + {HOBr}

Бром не взаимодействует с молекулой кислорода {O} _ {2} и молекулой азота {N} _ {2} в воздухе. Однако он реагирует с озоном при -78 ° C, образуя оксид брома (IV), {BrO} _ {2}

{Br} _ {2} (l) + 2 {O} _ {3} (g) → 2 {BrO} _ {2} (s) + {O} _ {2} (g)

Бром реагирует с оксидом углерода CO, образуя {COBr} _ {2}.

{Br} _ {2} (l) + {CO} (g) → {COBr} _ {2} (l)

Водород реагирует с {Br} _ {2} с образованием бромистого водорода.Реакция протекает медленно при комнатной температуре и ускоряется с повышением температуры.

{H} _ {2} (г) + {Br} _ {2} (г) → 2 {HBr} (г)

Бром, {Br} _ {2}, реагирует с фтором, {F} _ {2} в газовой фазе, образуя BrF. Продукт трудно получить в чистом виде, поскольку BrF реагирует сам с собой, образуя {Br} _ {2}, {BrF} _ {3} и {BrF} _ {5}.

{Br} _ {2} (г) + {F} _ {2} (г) → 2 {BrF} (г)

3 {BrF} (г) → {Br} _ {2} (l) + {BrF} _ {3} (l)

5 {BrF} (г) → 2 {Br} _ {2} (л) + {BrF} _ {5} (л)

Используя избыток фтора при 150 ° C, бром будет реагировать с фтором с образованием {BrF} _ {5}.

{Br} _ {2} (l) + 5 {F} _ {2} (g) → 2 {BrF} _ {5} (l)

Из фтористых соединений брома (BrF, BrF3, BrF5) наибольшее практическое значение имеет BrF3, поскольку он используется для фторирования органических веществ.

Хлор, {Cl} _ {2}, реагирует с бромом, {Br} _ {2}, в газовой фазе, образуя нестабильный хлорид брома (I), {ClBr}.

{Cl} _ {2} (г) + {Br} _ {2} (г) → 2 {ClBr} (г)

Бром, {Br} _ {2}, реагирует с йодом, {I} _ {2}, при комнатной температуре, образуя иодид брома (I), {BrI}.

{Br} _ {2} (l) + {I} _ {2} (s) → 2 {BrI} (s)

Бром легко присоединяется к непредельным соединениям. Такие реакции обычно проводят при низкой температуре, чтобы избежать побочных реакций замещения. Хотя катализатор обычно не требуется, для ускорения реакции можно использовать ультрафиолетовое излучение или высокую температуру. Реакция электрофильного ароматического замещения на сегодняшний день является наиболее важным типом ароматического бромирования.В присутствии катализатора бром реагирует с ароматическими соединениями с образованием арилбромидов и бромистого водорода.

{ArH} + {Br} _ {2} → {ArBr} + {HBr}

Бром эффективно используется в реакциях ароматического замещения для получения соляной кислоты с помощью хлора.

2 {ArH} + {Br} _ {2} + {Cl} _ {2} → 2 {ArBr} + {HCl}

Бромирование насыщенных углеводородов и боковых алкильных цепей ароматических соединений происходит в результате цепной реакции свободных радикалов.

{Br} _ {2} → 2 {Br⋅}

Диссоциация брома может быть достигнута термически, фотолитически, с помощью гамма-лучей и с помощью пероксидных инициаторов.

{RH} + {Br⋅} → {R⋅} + {HBr}

{R⋅} + {Br} _ {2} → {RBr} + {Br⋅}

Бром реагирует со многими металлами с образованием бромидов. Натрий устойчив в сухом броме, но пары натрия активно реагируют. Калий и цезий бурно реагируют с бромом. Бром также обладает высокой реакционной способностью по отношению к алюминию и титану. Алюминий реагирует излучением света. Магний, серебро, никель и свинец покрываются их бромидами, что предотвращает дальнейшую реакцию.{2 +} (вод.) + {Br} _ {2} (вод.) + 2 {H} _ {2} {O} (l)

Наибольшее промышленное применение брома с начала 1920-х до конца 1980-х было в топливной промышленности в виде 1,2-дибромэтана ({C} _ {2} {H} _ {4} {Br} _ {2}). Этилендибромид или EDB широко использовался в качестве поглотителя свинца с тетралкилами для уменьшения разрушительного явления, известного как детонация двигателя. Однако после открытия канцерогенных свойств EDB его использование в качестве добавки к бензину было заменено другой менее вредной альтернативой — метил-трет-бутиловым эфиром.

Огнезащитные составы (FR) добавляются или наносятся на материал для повышения огнестойкости этого продукта. Большинство товаров повседневной жизни, таких как одежда, мебель, электроника, автомобили и компьютеры, представляют собой полимерные материалы на нефтяной основе и, следовательно, они горючие. Чтобы соответствовать правилам пожарной безопасности, к этим материалам обычно применяют бромированные антипирены (BFR), чтобы повысить их огнестойкость. BFR делятся на три подгруппы в зависимости от способа включения этих соединений в полимеры: бромированные мономеры, реакционноспособные и аддитивные.Бромированный мономер, такой как бромированный стирол или бромированный бутадиен, добавляется перед полимеризацией, тогда как реактивные антипирены, такие как тетрабромбисфенол А (TBBPA), и добавки, замедляющие горение, такие как полибромированные дифениловые эфиры (PBDE) и гексабромциклододекан, представляют собой просто HBCDD. во время процесса.

1,2-дибромэтан ({C} _ {2} {H} _ {4} {Br} _ {2}) был впервые использован в 1952 году для борьбы с вредителями в зернохранилищах.Его эффективность сделала его пригодным для использования в качестве пестицида против многих почвенных вредителей, таких как нематоды, почвенные грибы, дикие сорняки, паразитические растения и некоторые почвенные насекомые. Однако использование EBD в качестве пестицида впоследствии во многих странах сократилось из-за осознания необходимости чистой окружающей среды.

Потребность в пестициде для предотвращения деградации сельскохозяйственных культур и создания пахотных земель была удовлетворена с помощью другого соединения брома, известного как бромметан (широко известный как бромистый метил, {CH} _ {3} {Br}).Благодаря низкой температуре кипения это активный газ даже при относительно низких температурах, который может проникать в почву на значительную глубину.

Установка бурения природного газа

Нефть и газ — это углеводороды, которые находятся в пористых камнях. Для извлечения этих масел снизу используется тяжелая буровая техника. Бурение требует удельного веса, необходимого для компенсации давления, чтобы избежать закрытия пор при сохранении проницаемости.Из-за их более высокой плотности, чем пресная вода, рассолы (солевые жидкости) используются при проникновении в продуктивную зону (пласт или часть пласта, содержащую экономически добываемые углеводороды). Бромид кальция, бромид натрия и бромид цинка вместе называются прозрачными рассольными жидкостями. Они используются в индустрии бурения нефтяных и газовых скважин для заканчивания, пакера и жидкостей для ремонта скважин, не содержащих твердых частиц, с высокой плотностью, чтобы снизить вероятность повреждения ствола скважины и продуктивной зоны.

Бромид серебра (AgBr) используется в фотографии как компонент эмульсии, которая помогает в проявлении фотографического изображения. Бромид серебра чувствителен к свету, и, будучи взвешенными в желатине, зерна бромида серебра создают фотографическую эмульсию. Под воздействием света бромид серебра разлагается и в результате сохраняет фотографическое изображение. После того, как бромид серебра создает фотографическое изображение, его нужно проявить.Зерна бромистого серебра, которые прореагировали на свет, становятся металлическим серебром, тогда как те, на которые не влияет свет, не изменяются. Эти оставшиеся зерна смываются фиксирующим раствором.

Древние римляне в пурпурной одежде

Возможно, первое упоминание об использовании брома восходит к библейской эпохе, когда римляне использовали красновато-пурпурный натуральный краситель под названием Тирский пурпур для окрашивания своей одежды. При производстве этого красителя они использовали морских улиток.Это был очень ценный краситель, так как потребовались тысячи улиток и большой труд, чтобы произвести всего несколько граммов его; Кроме того, он не тускнеет легко. Фактически, дорогая природа этого красителя стала символом статуса среди королевских особ двадцатого века. Позже было обнаружено, что химическим веществом, ответственным за этот королевский оттенок, было 6,6-диброминдиго. Многие соединения брома до сих пор используются в текстильной промышленности для создания элегантных оттенков одежды.

Хотя элементарный бром токсичен по своей природе, многие безрецептурные спасающие жизнь лекарства содержат соединения брома в качестве основного ингредиента.Многие броморганические соединения используются в качестве седативных средств, поскольку ионы бромида обладают способностью снижать чувствительность центральной нервной системы. Соединения брома используются в производстве седативных, анальгетических и антигистаминных препаратов. Также они используются в различных препаратах для лечения пневмонии, кокаиновой зависимости; более того, они также используются в качестве катализатора для ускорения реакции на лекарства внутри тела. Помимо этих применений, лекарства на основе брома также поставляются тем, кто страдает сердечными заболеваниями, гиперактивностью щитовидной железы и истерией.Некоторые органические бромиды также используются в производстве дизайнерских лекарств, которые могут излечивать многие неизлечимые заболевания. Например, 5-бромурацил используется в качестве искусственного мутагена, который помогает ученым модифицировать генетические материалы, такие как ДНК.

С физиологической точки зрения в парообразном состоянии бром очень похож на хлор. Из-за его окислительного действия вдыхание 10 ppm и более высоких концентраций брома может вызвать сильное раздражение всех дыхательных путей, слизистых оболочек и глаз; вызывающие такие симптомы, как кашель, кровотечение из носа, чувство подавленности, головокружение, головная боль и, возможно, отсроченная боль в животе и диарея.Пневмония также может быть поздним осложнением тяжелого заражения.

Жидкий бром вызывает ощущение легкого охлаждения при первом контакте с кожей, за которым следует ощущение тепла. Он может оставить на коже сильные волдыри и ожоги, если сразу не удалить его путем обливания водой области контакта. Контакт с концентрированным паром также может вызвать ожоги и волдыри. Для обработки крошечных участков контакта в лаборатории 10% раствор тиосульфата натрия в воде может нейтрализовать бром, и такой раствор должен быть доступен при работе с бромом.

Свойства галогенов | Введение в химию

Цель обучения

• Опишите физические и химические свойства галогенов.

Ключевые моменты

• Галогены — это неметаллы 17 (или VII) группы периодической таблицы Менделеева. Вниз по группе размер атома увеличивается. Как двухатомная молекула, фтор имеет самую слабую связь из-за отталкивания электронов малых атомов.
• Из-за увеличения силы Ван-дер-Ваальса, понижающей группу, точки кипения галогенов увеличиваются. Следовательно, физическое состояние элементов в группе изменяется с газообразного фтора на твердый йод.
• Из-за высокого эффективного ядерного заряда галогены обладают высокой электроотрицательностью. Следовательно, они обладают высокой реакционной способностью и могут получить электрон в результате реакции с другими элементами. Галогены в достаточных количествах могут быть вредными или смертельными для биологических организмов.

Условия

• галогены Группа 17 (или VII) в периодической таблице, состоящая из фтора (F), хлора (Cl), брома (Br), йода (I) и астата (At). У них схожие химические свойства.
• электроотрицательность: тенденция атома притягивать к себе электроны.

Галогены представляют собой ряд неметаллических элементов из 17 группы периодической таблицы (ранее VII). Галогены включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At).Искусственно созданный элемент 117 (ununseptium) также может считаться галогеном.

Физические свойства

Атомы увеличиваются в группе по мере заполнения дополнительных электронных оболочек. Когда фтор существует в виде двухатомной молекулы, связь F – F оказывается неожиданно слабой. Это связано с тем, что атомы фтора являются наименьшими из галогенов — атомы тесно связаны друг с другом, что приводит к отталкиванию между свободными электронами в двух атомах фтора.

Точки кипения галогенов увеличиваются по группе из-за увеличения силы Ван-дер-Ваальса по мере увеличения размера и относительной атомной массы атомов.Это изменение проявляется в изменении фазы элементов с газовой (F ₂ , Cl ₂ ) на жидкую (Br ₂ ), на твердую (I ₂ ). Галогены — единственная группа периодической таблицы, содержащая элементы во всех трех известных состояниях вещества (твердое, жидкое и газообразное) при стандартной температуре и давлении.

Химические свойства

Электроотрицательность — это способность атома притягивать электроны или электронную плотность к себе внутри ковалентной связи. Электроотрицательность зависит от притяжения между ядром и связывающими электронами во внешней оболочке. Это, в свою очередь, зависит от баланса между количеством протонов в ядре, расстоянием между ядром и связывающими электронами и экранирующим эффектом внутренних электронов.В галогенидах водорода (HX, где X — галоген) связь H-X удлиняется по мере увеличения количества атомов галогена. Это означает, что общие электроны находятся дальше от ядра галогена, что увеличивает экранирование внутренних электронов. Это означает, что электроотрицательность уменьшается по группе.

Галогены обладают высокой реакционной способностью и в достаточных количествах могут быть вредными или смертельными для биологических организмов. Эта реактивность обусловлена ​​высокой электроотрицательностью и высоким эффективным зарядом ядра. Галогены могут получить электрон, вступая в реакцию с атомами других элементов.

Фтор — один из самых реактивных элементов. Он реагирует с инертными материалами, такими как стекло, и образует соединения с более тяжелыми инертными газами. Это едкий и очень токсичный газ. Реакционная способность фтора означает, что, как только он вступает в реакцию с чем-либо, он связывается настолько прочно, что образующаяся молекула становится инертной и нереактивной. Фтор может реагировать со стеклом в присутствии небольшого количества воды с образованием тетрафторида кремния (SiF4). Таким образом, с фтором следует обращаться с такими веществами, как инертное фторорганическое соединение тефлон.

Фтор активно реагирует с водой с образованием кислорода (O ₂ ) и фтороводорода:

[латекс] 2 F_2 (г) + 2 H_2O (l) \ вправо O_2 (г) + 4 HF (водн.) [/ Латекс]

Хлор имеет максимальную растворимость 7,1 г на кг воды при температуре окружающей среды (21 ° C). Растворенный хлор реагирует с образованием соляной кислоты (HCl) и хлорноватистой кислоты (HClO), раствора, который можно использовать в качестве дезинфицирующего средства или отбеливателя:

[латекс] Cl_2 (г) + H_2O (л) \ стрелка вправо HCl (водн.) + HClO (водн.) [/ Латекс]

Бром имеет растворимость 3.41 г на 100 г воды. Медленно реагирует с образованием бромистого водорода (HBr) и бромистоводородной кислоты (HBrO):

[латекс] Br_2 (г) + H_2O (l) \ rightarrow HBr (водн.) + HBrO (водн.) [/ Латекс]

Йод минимально растворим в воде, его растворимость составляет 0,03 г на 100 г воды. Однако йод образует водный раствор в присутствии иодид-иона. Это происходит при добавлении йодида калия (KI) с образованием трииодид-иона.

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Бром

Химический элемент бром относится к галогенам и неметаллам. Он был открыт в 1825 году Карлом Лювигом (Loewig).

Зона данных

Бром в пробирке. (Фото Greenhorn1)

Разрушение озона над Антарктидой: интенсивность синего цвета показывает серьезность истощения озонового слоя над Антарктидой в сентябре 2011 года. Атом за атомом, атомы брома в 40-100 раз более разрушительны в озоновом слое, чем атомы хлора.Реакции с участием брома ответственны за до половины потерь озона над Антарктидой. Самым крупным источником озоноразрушающего брома является бромистый метил. Основное применение бромистого метила — фумигант. Около 30% брома в атмосфере возникает в результате деятельности человека, остальное — естественного происхождения. ⁽⁷⁾ Фото: Наблюдение за озоновой дырой НАСА.

Активная реакция между бромом и алюминием.

Как бром используется для различения насыщенных и ненасыщенных углеводородов.

Открытие брома

Доктор Дуг Стюарт

Соединения брома использовались с древних времен.

В первом веке нашей эры римский автор Плиний описал одну из первых в мире химических производств: фабрики по производству красителей, производящие тирский пурпур. Тирский пурпур (или королевский пурпур) — это древний пурпурный краситель, получаемый из морских моллюсков. Основным компонентом красителя является соединение брома 6,6′-диброминдиго. ⁽¹⁾

Три человека сыграли важную роль в открытии элемента брома.

Сначала немецкий химик Юстус фон Либих, один из самых известных химиков своего времени. Либиху можно было бы приписать независимое открытие брома, но он упустил возможность. В 1825 году солеварень отправил Либиху образец соленой воды из немецкого города Бад-Кройцнах с просьбой провести анализ.

Образец содержал относительно большое количество брома, который выделил Либих. Не рассматривая это вещество слишком серьезно, он пришел к выводу, что это соединение йода и хлора.

Только когда было объявлено о существовании брома, мучительный Либих вернулся к красно-коричневой жидкости, чтобы внимательно изучить ее.

Затем он поставил бутылку в свой «шкаф для ошибок», чтобы напомнить себе, что предвзятые идеи разрушили его шанс открыть новый элемент и попытаться не повторить ту же ошибку снова. ^{(2), (3), (4), (5)}

Следующее имя в истории брома — Карл Лювиг (Loewig), который открыл бром в 1825 году, еще будучи студентом химии в Гейдельбергском университете, Германия.

Родным городом Лювига был Бад-Кройцнах, откуда был взят образец Либиха. Лювиг взял воду из соляного источника в Бад-Кройцнахе и добавил в нее хлор. Он встряхнул раствор с эфиром и обнаружил, что в эфире растворено красно-коричневое вещество. Лювиг выпарил эфир, получив красно-коричневую жидкость: бром.

Его профессор из Гейдельберга попросил Лювига приготовить больше этого вещества для тестирования. К тому времени, когда Лювиг сделал это, это был 1826 год, и он упустил свой шанс, потому что последнее имя — Антуан Балар — завладело историей открытия брома.

В 1824 году Антуан Балар, 21 год, изучал растительный мир на солончаке в Монпелье, Франция. Он заинтересовался соляными отложениями, которые он видел, и начал их исследовать.

Он взял рассол (морская вода, в которой соли были сконцентрированы путем испарения воды) и кристаллизовал из нее соль. Он взял оставшуюся жидкость и пропитал ее хлором.

Затем он перегонял раствор, чтобы получить темно-красную жидкость. ^{(2), (3), (4), (5)}

Предупредив, что он, возможно, нашел что-то очень интересное, Балар дал Французской академии наук запечатанный конверт, содержащий свои первые результаты в 1824 году.

Он наконец опубликовал свои результаты в 1826 году, предоставив доказательства того, что обнаруженное им вещество было новым «простым телом», то есть элементом, а не соединением. ⁽³⁾

Как первый, кто опубликовал, он стал первооткрывателем брома. По иронии судьбы, как и Либих, его первая идея заключалась в том, что это вещество было соединением хлора и йода. ⁽³⁾

Французская академия назвала новый элемент в честь греческого брома для «зловония» ⁽⁶⁾ , потому что бром, попросту говоря, воняет.

Сравнение четырех галогенов — фтора, хлора, йода и брома.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Бром ядовит и вызывает ожоги кожи.

Характеристики:

Чистый бром двухатомный, Br ₂ .

Бром — единственный неметаллический элемент, который при обычных температурах находится в жидком состоянии.

Это плотная красновато-коричневая жидкость, которая легко испаряется при комнатной температуре до красного пара с сильным запахом хлора.

Бром менее активен, чем хлор или фтор, но более активен, чем йод. Он образует соединения со многими элементами и, как и хлор, действует как отбеливающий агент.

Использование брома

Соединения брома используются в качестве пестицидов, красителей, соединений для очистки воды и в качестве антипиренов в пластмассах.

1,2-дибромэтан используется в качестве антидетонационного агента для повышения октанового числа бензина и обеспечения более плавной работы двигателей.Это приложение было отклонено из-за законодательства об охране окружающей среды.

Бромид калия используется в качестве источника ионов бромида для производства бромида серебра для фотопленки.

Численность и изотопы

Плотность земной коры: 2,4 частей на миллион, 0,6 молей

Изобилие солнечной системы: частей на миллиард по весу, частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 5 долларов за 100 г

Стоимость, оптом: 0,15 доллара за 100 г

Источник: Бром получают из залежей природных рассолов.Некоторое количество брома до сих пор извлекают из морской воды, которая содержит всего около 70 частей на миллион.

Изотопы: Бром имеет 26 изотопов, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 68 до 94. Встречающийся в природе бром представляет собой смесь двух своих стабильных изотопов, и они находятся в указанном процентном соотношении: ⁷⁹ Br (50,7%) и ⁸¹ Белл. (49,3%).

Список литературы

1. Тирийский пурпур.
2. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. XVII.Семейство галогенов. J. Chem. Образов., 1932, 9 (11), с. 1915.
3. A.G. Ruaws, Фармакокинетика бромид-иона — обзор., Ed Chem. Токсич., 1983, т. 21, 4 с379.
4. J.W. Меллор, Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии., 1922, том 2, Longmans, Green and Co., p24.
5. Георг Локеманн, J. Chem. Educ., 1959, 36 (5), p222.
6. Дэвид В. Болл, J. Chem. Educ., 1985, 62 (9), p787.
7. М. Билл, Л. Г. Миллер, Р. К. Рью, А. Х. Гольдштейн, Бюджет бромистого метила в атмосфере: изотопные ограничения., Американский геофизический союз, осеннее собрание 2001 г., аннотация № B12A-0113.

Цитируйте эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  Бром 
 

или

  Факты об элементе брома 
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Бром."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 20 октября 2012 г. Web.
.