Бром при нормальных условиях: Бром — это… Что такое Бром?

Содержание

Бром цена 1 100 руб.

CAS: 7726-95-6

Синонимы: Bromine, Elemental bromine, Dibromine, Brom

Производитель: Россия

Бром при нормальных условиях является тяжёлой, едкой, красно-бурой дымящайся жидкостью с резким запахом, немного напоминающим запах одновременно йода и хлора. Летуч, ядовит. Легко испаряется при комнатной температуре с образованием красного пара. Токсичен при вдыхании. Негорючая жидкость, но ускоряет горение других горючих материалов. Он очень агрессивен по отношению к тканям и металлам. Плотнее воды и растворяется в ней. Пар тяжелее воздуха. Легко растворим в спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, сероуглероде, концентрированной соляной кислоте, водных растворах бромидов. Бром растворим в неполярных растворителях и в некоторых полярных растворителях, таких как спирт и серная кислота. Смешивается с многими галогенированными растворителями.

Физико-химические свойства:
Химическая формула: Br2
Молярная масса: 79,907 г/моль

Температура плавления: −7,25°C
Температура кипения: 59,2°C
Плотность жидкости: 3,12 г/мл при 25°C

Меры предосторожности:
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждение глаз.
Быстро проникает в ткани и вызывает высыпания, раздражение и болезненные травмы, которые медленно заживают.
Смертельно при вдыхании. При вдыхании с концентрацией 11-23 мг/м3 возникает тяжелое удушье, более 200 мг/м3 может стать летальным. Пары могут вызывать как острые, так и хронические отравления. Раздражает глаза и дыхательные пути. Отравление происходит из-за разъедающего действия на желудочно-кишечный тракт. После приема внутрь возникают нервные, сердечно-сосудистые и почечные нарушения. Проглатывание жидкости может вызвать смерть из-за нарушения кровообращения и удушья из-за отека дыхательных путей.

Очень токсично для водных организмов.

Область применения:
Вещества на основе брома широко применяются в органическом синтезе.
Водный раствор брома применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.
Его используют как окислитель для ракетного топлива.
Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
Растворы бромидов тяжёлых металлов используются как «тяжёлые жидкости» при обогащении полезных ископаемых методом флотации.
Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.
Как отбеливающее средство и дезинфицирующее средство для поверхностей.

Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
Значительная часть брома применяется в промышленности в качестве добавок, а также в качестве окислителя.
А также в фармацевтике.

Бром — Chemwatch

Бром — это химический элемент (с символом Br и атомным номером 35), который принадлежит к группе галогенных элементов. При комнатной температуре это коричневато-красная жидкость с неприятным удушающим запахом, напоминающим хлор. 

Это единственный неметаллический элемент, который при нормальных условиях является жидким и легко испаряется при стандартных температурах в красном паре. 

Растворим в воде и органических растворителях.

Для чего используется бром?

Бром используется для производства броморганических соединений (органических соединений, содержащих углерод, связанный с бромом). Основным из них был дибромэтан, агент, который использовался в этилированном бензине до того, как его использование было прекращено из-за его воздействия на окружающую среду. Другие броморганические соединения используются в производстве инсектицидов, огнетушителей и фармацевтических препаратов. 

Бром используется в производстве фумигантов, красителей, огнезащитных составов, составов для очистки воды, дезинфицирующих средств, лекарств, химикатов для фотографии, бромированного растительного масла, а также в качестве эмульгатора во многих безалкогольных напитках со вкусом цитрусовых.

Бром является ключевым ингредиентом инсектицидов из-за его токсичности для насекомых.

Опасности, связанные с бромом

Пути воздействия брома включают: проглатывание, вдыхание и контакт с кожей.

Проглатывание большого количества брома за короткий период времени может вызвать желудочно-кишечные симптомы, такие как рвота и тошнота.

Вдыхание газообразного брома может вызвать: кашель, затрудненное дыхание, головные боли, головокружение, слезотечение и раздражение рта и носа.

Контакт кожи с бромом может вызвать раздражение и ожоги. Когда химическое вещество попадает на вашу кожу, у него может сначала появиться ощущение охлаждения, а затем — ощущение жжения. 

Хроническое воздействие брома может быть токсичным для почек, сердечно-сосудистой системы печени, центральной нервной системы и щитовидной железы. Повторное воздействие высокотоксичного материала может вызвать общее ухудшение здоровья из-за накопления на одном или многих органах.

Безопасность брома

СЛР следует проводить, когда человек не подает признаков жизни.

При проглатывании брома немедленно обратитесь к врачу. Вы не должны вызывать рвоту, если это не предписано медицинским работником. Следите за симптомами и обратитесь за медицинской помощью, если они появятся. 

В случае вдыхания переместите их из загрязненной зоны к ближайшему источнику свежего воздуха. Если дыхание затруднено, подайте кислород. Если не дышит, выполните сердечно-легочную реанимацию (при наличии соответствующей квалификации).

В случае попадания на кожу; снимите всю загрязненную одежду, обувь и аксессуары и промойте пораженный участок большим количеством воды с мылом. Перед повторным ношением загрязненную одежду необходимо выстирать. Если симптомы не исчезнут, обратитесь к врачу.

При попадании в глаза снимите контактные линзы и промойте глаз большим количеством теплой воды в течение как минимум 15 минут. Немедленно обратитесь к врачу. 

Безопасное обращение с бромом

Фонтаны для аварийной промывки глаз и безопасные души должны быть доступны в непосредственной близости от потенциального воздействия химического вещества, и всегда должна быть соответствующая вентиляция.

СИЗ в том числе; защитные очки, защитная одежда, перчатки, обувь и маски всегда необходимы при работе с хлоридом аммония. 

Chemwatch имеет самую большую коллекцию паспортов безопасности (SDS) в мире. Для свободный копию SDS для Bromine, созданного Chemwatch, нажмите кнопку ниже.

Опыты по химии. Галогены и их соединения

Чтобы поделиться, нажимайте

Взаимодействие брома с алюминием

Бром в обычных условиях — тяжелая красно-бурая жидкость. Бром — единственный жидкий неметалл. Бром ядовит, имеет резкий, неприятный, удушливый запах. Бром по свойствам сходен с хлором, но менее активен. легко испаряется, образуя бурые пары. В круглодонную колбу нальем немного брома. Опустим в колбу кусочек алюминиевой фольги. Закроем колбу пробкой с хлоркальциевой трубкой, в которую насыпан активированный уголь. Уголь служит для поглощения паров брома. Через некоторое время алюминий раскаляется и энергично сгорает с образованием бромида алюминия.

2AI + 3 Br2 = 2 AIBr3

Оборудование: колба круглодонная, хлоркальциевая трубка с адсорбентом ( активированный уголь), пробка, штатив.

Техника безопасности.

Соблюдать правила работы с жидким бромом. Использовать резиновые перчатки при переливании брома. Переливание брома проводить только под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Взаимодействие галогенидов с хлорной водой

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений. Проверим это. Приготовим пробирки с растворами иодида калия, хлорида натрия, бромида натрия. В каждую из пробирок добавляем равный объем хлорной воды. В пробирке с иодидом калия выделился иод,

2KI + Cl

2 = I2 + 2KCl

в пробирке с бромидом натрия – бром.

2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl

Мы убедились в том, что хлор вытесняет иод и бром из их солей. В пробирке с хлоридом натрия, конечно, никаких изменений не произошло. Иод и бром в промышленности получают действием хлора на иодиды и бромиды.

Оборудование: пробирки, штативы для пробирок.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Возгонка йода

При обычных условиях йод – твердое вещество с молекулярной кристаллической решеткой. (При нормальных условиях: фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астат — твёрдые вещества.) Молекулы йода двухатомны I2. Когда молекулы улетучиваются с поверхности жидкости – это называется испарением. Когда молекулы улетучиваются с поверхности твердого вещества — это называется возгонкой. И при испарении, и при возгонке получаются пары. Фиолетовый дым — это пары йода, на наших глазах при легком нагревании происходит возгонка йода: переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое. Пары йода поднимаются и оседают на более холодных стенках пробирки в верхней ее части.

Здесь снова образуется твердый йод. Твердый йод становится жидким при 113оС, жидкий йод закипает при 184 оС.

Оборудование: спиртовка, шпатель, штатив, пробирка.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Не следует вдыхать пары йода во избежание поражения слизистых оболочек.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественная реакция на йод

Молекулярный йод I2 можно обнаружить при помощи крахмала. В нашем стакане – крахмальный клейстер. Капля йода окрашивает крахмальный клейстер в синий цвет. Присутствие йода заметно по посинению крахмала, это качественная реакция на йод. Если аптечным йодом капнуть на срез картошки – он станет синим. Картофель содержит крахмал.

Оборудование: химические стаканы, стеклянная палочка.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO3.

Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра — белого цвета

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета

NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3

Осадок иодида серебра — желтого цвета.

KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3

Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение йодида алюминия

Галогены и металлы активно взаимодействуют. Пример — реакция соединения йода с алюминием.

2Al + 3I2 = 2AlI3

Порошок алюминия смешаем с порошком йода. Реакция не идет. Плотная окисная пленка на алюминии тормозит процесс. Добавим катализатор — капельку воды — начинается бурная реакция. Вода взаимодействует с йодом, образовавшиеся йодсодержащие кислоты растворяют защитную окисную пленку алюминия – металл начинает бурно реагировать с йодом. Реакция проходит с выделением теплоты, поэтому непрореагировавший йод нагревается и возгоняется ‑ образуются фиолетовые пары йода

Оборудование: фарфоровые чашка и ступка, стальная пластинка, шпатель, пипетка.

Техника безопасности. Опыт необходимо проводить под тягой.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Распознавание растворов хлорида натрия, бромида натрия и иодида калия (практическая работа)

Как различить растворы хлорида натрия NaCl, бромида натрия NaBr и иодида калия KI. По цвету осадков, образующихся при действии нитрата серебра. Отливаем в три пробирки пробы растворов и добавляем раствор нитрата серебра AgNO3. Выпадают осадки разных цветов. В пробирке с раствором хлорида натрия образуется белый творожистый осадок хлорида серебра

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

с раствором бромида натрия – желтоватый осадок бромида серебра

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

с иодидом калия – желтый осадок иодида серебра

KI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 .

Оборудование: колбы с растворами, пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Требуется осторожное обращение с раствором нитрата серебра. Остерегаться попадания раствора на кожу и на слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Растворение стекла в плавиковой кислоте

Плавиковая кислота – это раствор фтороводорода в воде. Название «плавиковая» происходит от названия минерала — плавикового шпата (СаF2), из которого получают фтороводород. Свойства плавиковой кислоты во многом отличаются от свойств других кислот. Уникальной особенностью плавиковой кислоты является способность растворять стекло. Поэтому плавиковую кислоту хранят не в стеклянной посуде, а в сосудах из пластика или в стеклянной посуде, покрытой слоем парафина. В пластиковый стакан наливаем раствор плавиковой кислоты. Помещаем в раствор тонкую стеклянную трубочку. Трубочка так тонка, что понадобится груз, чтобы зафиксировать момент ее растворения. Через некоторое время трубочка растворяется, и груз падает на дно стакана. Способность плавиковой кислоты растворять стекло объясняется тем, что фтороводород реагирует с оксидом кремния, входящим в состав стекла. В реакции образуется фторид кремния

4 HF + SiO2 = SiF4 + 2 H2O.

Плавиковая кислота используется для нанесения на стеклянные изделия рисунков, надписей, меток, а также для полировки стекла.

Оборудование: стакан полипропиленовый, штатив, стеклянный капилляр, свинцовый груз.

Техника безопасности. Соблюдать особую осторожность при работе с плавиковой кислотой. Опыт проводить только под тягой. Не допускать попадания плавиковой кислоты на кожу.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Растворимость иода в воде и спирте

Вещество переходит в раствор, когда частицы растворенного вещества (молекулы или ионы) равномерно распределяются между молекулами растворителя. Растворителями могут быть разные жидкости. Например, вода: на основе воды получаются водные растворы. Или спирт: на основе спирта — спиртовые растворы. Всем нам знаком аптечный иод — это спиртовой раствор иода, раствор для дезинфекции ран. А растворяется ли иод в воде? В пробирках — кристаллики иода. В первую пробирку добавляем воды. Во вторую — этиловый спирт. В воде иод растворяется плохо, а в спирте – хорошо.

Оборудование: спиртовка, шпатель, штатив, пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Не следует вдыхать пары иода во избежание поражения слизистых оболочек. Соблюдать правила обращения с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Травление стекла фтороводородом

Фтороводород при комнатной температуре — газ с резким запахом, дымит на воздухе. Фтороводород реагирует с оксидом кремния, входящим в состав стекла и образует фторид кремния.

4 HF + SiO2 = SiF4 + 2 H2O

Получим фтороводород. Для этого в в пластиковую кювету насыпаем немного фторида натрия. Затем приливаем концентрированную серную кислоту. Сразу же выделяется фтороводород.

2NaF + H2SO4 = Na2SO4 + 2HF

Закроем кювету крышкой, к которой прикреплена стеклянная пластина. Через пять минут откроем крышку. Извлечем стекло и промоем водой. Стекло стало матовым. Этот процесс используется для получения матовых стекол.

Оборудование: кювета пластиковая, стеклянная пластинка, стеклянная палочка, щипцы тигельные, кристаллизатор, стакан, фильтровальная бумага.

Техника безопасности. Соблюдать особую осторожность при работе с фтороводородом. Опыт проводить только под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Адонис-бром 20 шт. таблетки, покрытые оболочкой

Следует соблюдать гипосолевую диету (ограничить потреблениехлорида натрия) в период лечения адонис-бромом. Во время лечения дляпрофилактики нежелательного действия бромид-ионов на кожу и слизистые оболочкирекомендуется регулярное опорожнение кишечника, полоскание рта и соблюдениегигиены кожи (прием ванны, душа).

Беременность и лактация

Бромид-ионы легко проникают через плаценту и выделяются смолоком лактирующей женщины. Применение адонис-брома в период беременностивозможно только в том случае, если ожидаемая польза превышает возможный рискдля плода. При необходимости назначения адонис-брома в период лактации следуетотлучать ребенка от груди на весь период лечения и в течение 1 месяца после егоокончания.

Использование в педиатрии

Безопасность и эффективность применения адонис-брома у детейне установлена. Опыт его применения у пациентов данной возрастной группыограничен.

Влияние на способность к вождению автотранспорта иуправление механизмами

Прием адонис-брома нарушает способность пациента к управлениюавтотранспортным средством или иной операторской деятельности.

Передозировка

При острой передозировке на первое место выходят явлениягликозидной интоксикации: потеря аппетита, зрительные нарушения (хромопсия,появление феномена «гало»), диарея, на ЭКГ – удлинение интервала PQ более 0,17с, косонисходящая деформация сегмента ST, брадикардия и экстрасистолы по типубигеминии.

При хронической интоксикации к этим симптомам добавляютсяпризнаки бромизма: вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедлениеречи, нарушение зрения и слуха, атаксия по типу квадроплегии, раздражение ивоспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея),кожные угреподобные сыпи (acne bromica), некротический панникулит (боли вживоте, повышение СОЭ, лихорадка, гепатоспленомегалия, подкожные болезненныеинфильтраты).

Меры помощи: включают отмену препарата, промывание желудка сактивированным углем, поддерживающую и симптоматическую терапию, направленнуюна устранение возникших нарушений. Специфическим антидотом бромид-ионовявляется хлорид натрия, который назначают в дозе 10-20 г/сут с большимколичеством воды (3-5 л/сут). Специфическим антидотом адониса входящего всостав препарата является дигибинд (овечьи Fab-фрагменты антител к гликозидам),который назначают из расчета 40 мг (1 флакон) на 5 принятых таблетокадонис-брома. Внутримышечно вводят 5 мл 5% раствора унитиола для восстановлениясократительной активности миокарда. При развитии аритмий для их купированияиспользуют лидокаин или фенитоин, в случае тяжелой брадикардии прибегают кустановке временного водителя ритма (чрезпищеводной кардиостимуляции). Втяжелых случаях прибегают к введению кальция эдетата.

Применение диуретиков для создания форсированного диуреза иускорения выведения бромид-ионов противопоказано, т.к. при этом возрастает рисктоксического действия гликозидов адониса.

Эксперт рассказал, в чём сложность утилизации разлившегося на заводе ядовитого брома

В 6.35 утра 14 апреля в поселке Редкино на местном химическом заводе случилось ЧП. В резервуаре с химической жидкостью  произошёл хлопок, из-за чего произошла разгерметизация и содержимое емкости вылилось на грунт. В комментарии для СМИ Станислав Парфенов, заместитель начальника УМЧС по Тверской области сообщил, что на складе был бром.

К ликвидации последствий преступили сотрудники ведомства, надев костюмы химзащиты. 

Станислав Парфенов, зам. Начальник УМЧС по Тверской области:

— Силы и средства ГУ МЧС по Тверской области выехали непосредственно на объект, провели разведку и подтвердили, что вещество, которое вытекло в результате разгерметизации емкости, – бром. Пострадавших нет, производятся замеры предельно допустимой концентрации опасного вещества в воздухе. На данный момент концентрация не превышена. Угрозы населению нет. 

Что же такое бром и чем он опасен? Корреспондент ТИА попытался выяснить информацию об этом химическом элементе у тверских специалистов, но услышал отказ. Однако, комментарий о броме удалось получить у президента группы компаний «Городской центр экспертиз» Александра Москаленко. 

Александр Владимирович с 2010 года входит в рабочие группы Организации Объединенных Наций в качестве независимого эксперта по разработке документов и правил в области анализа риска и промышленной безопасности. С 2013 года входит в состав Комитета по промышленной безопасности Российского Союза промышленников и предпринимателей.

Бром с древнегреческого переводится как «зловонный», «вонючий». Обозначается символом Br. Это химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно йода и хлора. Летуч, ядовит. При соприкосновении с кожей образуются ожоги.

Александр Москаленко рассказал об особенности утилизации брома:

— Бром — жидкое вещество, в серьезных лабораториях хранится со всей осторожностью, и как правило, в двойной упаковке. Имеет очень едкий запах, находиться в его атмосфере очень тяжело, но он не смертельный. Однако, бром угнетающе действует на все функции организма. Все мы помним легенду о добавлении брома солдатам Советской армии в чай.

Главная проблема в том, что бром сложно собирать, если он вылился на землю.  Должна быть проведена серьезная работа по выемке грунта, и самое интересное, что его никак не утилизировать. Грунт необходимо куда-то увезти на хранение. Теоретически его можно перевести в другое состояние, для чего этот участок нужно залить кислотой. Но тогда мы одно лечим, другое калечим – это и достаточно дорого и не менее опасно для экологии.

Бром применяют для получения ряда неорганических и органических веществ. Его соединения используют в качестве топливных добавок, пестицидов. Известны и содержащие бром лекарственные препараты.

Бром ядовит: токсическая доза для организма составляет 3 г, летальная – от 35 г.

При содержании брома в воздухе 0,001% наблюдаются раздражение слизистых оболочек, головокружение, кровотечение из носа. При концентрации 0,02% – удушье, спазмы, заболевание дыхательных путей. Попадание на кожу жидкого брома вызывает зуд, при длительном действии образуются медленно заживающие язвы.

Меры индивидуальной защиты — это применение фильтрующих промышленных противогазов, резиновых перчаток, сапог, фартуков, строгое выполнение правил техники безопасности. Информация позаимствована у федеральных коллег – РИА Новости.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter

Контроль и измерение уровня Брома

Бром это химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна (формула Br2).

Хранят бром в различных емкостях, и для непрерывного контроля и измерения уровня брома в различных емкостях, можно применять следующие датчики уровня брома. Уровнемеры будут непрерывно контролировать уровень брома в емкости и с помощью выходного сигнала 4-20 мА передавать его на контроллер асутп или на любой вторичный прибор, на котором будет отображаться уровень брома в емкости в режиме онлайн. Например, на щитовой индикатор или видеографический регистратор.

Радарный уровнемер Pilotrek

  • Диапазон измерения до 23 метров
  • Аналоговый выходной сигнал 4-20 мА
  • Точность измерения от ± 3 мм

На картинке ниже приведены основные технические характеристики датчика уровня и его внешний вид.

Микроволновый уровнемер Microtrek

  • Диапазон измерения до 24 метров
  • Аналоговый выходной сигнал 4-20 мА
  • Точность измерения от ± 5 мм

На картинке ниже приведены основные технические характеристики датчика уровня и его внешний вид.

Поплавковый уровнемер Nivotrack

  • Диапазон измерения до 15 метров
  • Аналоговый выходной сигнал 4-20 мА
  • Точность измерения от ± 1 мм

На картинке ниже приведены основные технические характеристики датчика уровня и его внешний вид.

Ультразвуковой уровнемер Easytrek

  • Диапазон измерения до 25 метров
  • Аналоговый выходной сигнал 4-20 мА
  • Точность измерения от ± 10 мм

На картинке ниже приведены основные технические характеристики датчика уровня и его внешний вид.

 

Для сигнализации о переполнении или опустошении различных емкостей с бромом, можно использовать следующие датчики предельного уровня брома. Сигнализатор уровня при достижении определенной точки срабатывания, будет замыкать или размыкать реле, которое будет заведено на механизм, который будет отключать или включать подачу брома в емкость, или предупреждать звуковым сигналом.


Вибрационный датчик уровня Nivoswitch

  • Длина контактной части до 3 метров
  • Сигнализация о переполнении или опустошении емкости по средством реле
  • Температура измеряемой среды до 130 С

На картинке ниже приведены основные технические характеристики датчика уровня и его внешний вид.

Поплавковый датчик уровня Nivopoint

  • Длина контактной части до 3 метров
  • Сигнализация о переполнении или опустошении емкости по средством реле
  • Температура измеряемой среды до 150 С

На картинке ниже приведены основные технические характеристики датчика уровня и его внешний вид.

Для консультации связывайтесь с нашими специалистами по телефону 8(495) 960-28-32 или отправляйте запрос на электронную почту [email protected]

Физические свойства брома — Справочник химика 21

    По основным физическим свойствам бром и иод закономерно укладываются в один ряд с хлором и фтором, как это видно из приводимой ниже таблицы (в которую включен также водород)  [c.270]

    Физические свойства брома [c.155]

    Указать физические свойства брома. [c.135]

    Физические свойства брома  [c.85]

    Физические свойства МСС с бромом. Электропроводность МСС с бромом имеет преимущественно дырочную природу. При образовании МСС II ступени с углеродными волокнами, полученными из паровой фазы, ее значение достигает 10 см/м. [c.280]


    Неметаллы образованы с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, кремний, рафит, черный фосфор) или молекулярную (кристаллическая сера белый фосфор Р , галогены, в твердом состоянии — иод при и.у, бром Вг при низких температурах) кристаллическую решетку. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. [c.147]

    Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

    При обычных условиях галогены существуют в виде простых веществ, состоящих из двухатомных молекул типа Ha 2 с ковалентными связями. Физические свойства галогенов достаточно сильно различаются так, при нормальных условиях фтор —газ, который трудно сжижается, хлор — также газ, но сжижается легко, бром жидкость,.йод — твердое вещество. [c.260]

    Фтор, хлор, бром, иод, астат. Строение их атомов и химическая характеристика. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение к воде и другим растворителям. [c.298]

    Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Красно-коричневые игольчатые кристаллы брома обладают слабым металлическим блеском. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердое вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул Та. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. При этом в сольватирующих растворителях (вода, спирты, кислоты) иод образует растворы бурого цвета, а в несольватирую-щих (бензол, сероуглерод, эфиры, углеводороды) — фиолетовые растворы. [c.366]


    Закономерно изменяются физические свойства галогенов с ростом порядкового номера фтор —трудно сжижающийся газ, хлор — легко сжижающийся газ, бром — жидкость, иод — твердое вещество. [c.167]

    Физические свойства галогенов. Фтор и хлор при обычных условиях — газы (табл. 16). Фтор окрашен в светло-желтый цвет, а хлор — в желто-зеленый. Бром является красно-бурой жидкостью, а иод — твердое вещество темно-бурого цвета е металлическим блеском, образующее при нагревании пары темно-фиолетового цвета. При охлаждении паров иод превращается в твердое вещество, минуя жидкое состояние .  [c.255]

    Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердо вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул I2. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. [c.469]

    Различны физические свойства элементов фтор — трудно сжижающийся газ, хлор — легко сжижающийся газ, бром — жидкость, иод — твердое вещество. [c.210]

    Свойства. В свободном состоянии галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул фтор Рг, хлор СЬ, бром Вгг и иод Ь. При комнатных условиях (нормальное давление и температура 20°С) фтор представляет собой светло-желтый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром — красно-бурая жидкость, иод — темно-фиолетовое кристаллическое вещество. Они имеют резкий запах. Физические свойства галогенов указаны в табл. 6.2. [c.117]

    Физические свойства простых веществ. Для простых веществ — неметаллов характерно разнообразие внешних признаков. При обычных условиях они могут быть газами (водород, кислород, гелий, хлор), жидкостями (бром), твердыми веществами (углерод, сера, фосфор). Большинство металлов ири обычных условиях — твердые кристаллические вещества (за исключением ртути — жидкости) с характерным металлическим блеском. [c.164]

    Физические свойства спиртов. Сопоставляя некоторые физические свойства соединений внутри отдельных гомологических рядов, можно отметить повторяющиеся закономерности. Особенно ярко проявляется закономерное изменение температур кипения для соединений нормального строения. По мере увеличения числа СН -групп в соединениях, принадлежащих к предельным углеводородам, хлор-, бром-, иодпроизводным и первичным алкоголям, их температура кипения закономерно возрастает. Сравнивая свойства галоидпроизводных, легко видеть, что замена в молекуле одного и того же углеводорода атома Н на С1, Вг, J ведет к увеличению молекулярного веса и резкому повышению тем- [c.137]

    Охарактеризуйте физические свойства хлора, фтора, брома и йода. [c.77]

    Физические свойства фаз. Плотности воды, брома и тетрахлорида углерода при 25 равны соответственно 997, 3100 и 1584 кг/м . Исходя из этих значений плотности растворов брома в воде и в тетрахлориде углерода можно найти, пользуясь правилом аддитивности мольных объемов [5 , Если пренебречь взаимной растворимостью воды и ССЬ и рассматривать фазы как бинарные растворы, это правило приводит к следующему уравнению  [c.107]

    В то время как физические свойства карбонилов металлов резко отличимы от свойств и окиси углерода и данного металла, химическое поведение карбонилов во многом является характерным для металла и окиси углерода. Так, карбонил никеля бурно реагирует с бромом, образуя бромистый никель и освобождая окись углерода  [c.224]

    Некоторые ядерно-физические свойства изотопов брома и методы их получения [183, 640, 851]  [c.12]

    Бромирование дивинила и получение тетрабромида дивинила имеет большое препаративное значение. При бромировании смеси углеводородов, содержащих дивинил, последний образует количественно твердый тетрабромид. Этиленовые углеводороды, сопутствующие дивинилу (например, этилен, -бутилены), также присоединяют бром, но дают при этом жидкие дибромиды, которые отличаются от тетрабромида дивинила физическими свойствами (температурой кипения, растворимостью) и могут быть легко отделены от него. [c.188]

    Если кристаллические решетки металлов отличаются друг от друга сравнительно мало, то структура неметаллов, напротив, характеризуется очень большим разнообразием. Поэтому более разнообразны и физические свойства их, в противоположность довольно однотипным физическим свойствам металлов. Неметаллы при комнатной температуре находятся и н твердом (углерод), и в жидком (бром), и в газообразном (азот) состояниях, очень разнообразна их окраска, механические свойства. [c.152]


    Большинство физических свойств хлорида брома имеет промежуточное значение между свойствами брома и хлора  [c.138]

    Физические свойства. Бром—тяжелая (плотность 3,12) жидкость красно-бурого цвета. Бром летуч. Температура кипения + 58,8° С, замерзания —7,2° С. Жидкий бром вььзывает на коже сильные, долго не заживающие ожоги. В воде бром мало растворим. [c.181]

    Физические свойства. Бром — темно-бурая тяжелая жидкость с плотностью 3,12 ej M. Его температура кипения 59,9 °С, температура застывания — 7,3 С. Легко испаряясь, бром образует красно-бурые пары, которые почти в 6 раз тяжелее воздуха и обладают зловонным удушливым запахом. За свой неприятный запах бром получил название bromos — зловонный (греч.). Бром мало растворим в воде растворимость брома в воде около 3,5%, воды в броме около 0,05%- Раствор брома в воде называется бромной водой  [c.259]

    Физические свойства галогенов определяются в значительной степени величиной вандерваальсовых сил, действующих между молекулами (разд. 32.2.2.1). Эти силы растут с увеличением размеров и поляризуемости атомов так, фтор и хлор при нормальных условиях представляют собой газы, бром — жидкость, а иод — твердое вещество. Другие свойства галогенов, такие. [c.494]

    Важной прикладной задачей в лазерохимии является разделение изотопов. Молекулы, различающиеся изотопическим составом атомов, имеют близкие физические свойства и зачастую близки по своей реакционной способности (молекулы, содержащие О вместо Н, составляют исключение). Поэтому разделение таких молекул — сложная проблема. Лазерохимия предлагает эффективный способ для разделения изотопов. Дело в том, что изотопические молекулы различаются спектрально, и изотопический сдвиг спектральных линий в большинстве случаев достаточен для того, чтобы, используя монохроматическое лазерное излучение, осуществить селективное возбуждение одного из изотопов. Разделение изотопов достигается использованием различия в физикохимических свойствах между возбужденными молекулами, в частности их разной химической активности. Например, при облучении смеси НзР + HзF -Н Вга светом с длиной волны 1035,47 см происходит селективное возбуждение молекул СНзР, которые вступают в реакцию с атомами брома  [c.111]

    Джеффери и Фогель [962] получали изокапронитрил для изучения его физических свойств кипячением в течение 27 час. с обратным холодильником 30 г цианистого натрия, 40 мл воды и 77 2 1-бром-З-метилбутана в 150 Л1л метилового спирта. Препарат был очищен, по-видимому, с помощью методики, описанной в разделе, посвященном нитрилу пропионовой кислоты. Температура кипения нитрила изокапроновой кислоты была равна 153,5° (756 мм). [c.422]

    Для получения этого изомера следует провести бромирование исходного недентерированного олефнна, а результате чего образуется рацемическая смесь дибромидов с концевой группой —СНгВг. Де-гидробромирование этой смеси дает геометрические (Z, ) изомеры монобромпроизводного олефина, которые различаются по физическим свойствам и могут быть разделены физическими методами. Селективное замещение атомов брома в этих изомерах на дейтерий можно осуществить действием натрия, растворенном в дейтерирован-ном грет-бутиловом спирте  [c.122]

    Что еще можно сказать о химических свойствах лант на В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает я КИМ пламенем (при этом выделяется довольно много lei ла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образ ется черный нитрид. В хлоре лантан загорается пр комнатной температуре, а с бромом и иодом реагнруе лишь при нагревании. Хорошо растворяется в минерал ных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во все соединениях лантан проявляет валентность 3+. Слово металл как металл — и по физическим свойствам, и по хн мическим. [c.108]

    Отчетливого различия между физическими и химическими свойствами хлористого и бромистого серебра, с одной стороны, и их смешанного кристалла, с другой, нет. Большинство химиков рассматривает последнюю систему не как истинное соединение, а как твердый раствор. Однако он отличается от соединения КЬар4 лишь тем, что число ионов хлора и брома не обязательно одинаково. В. обеих системах имеется беспорядочное распределение двух сортов ионов между одними и теми же положениями в решетке. Возникает вопрос, становится ли Р-латунь соединением при охлаждении ее ниже температуры перехода При этом система имеет такую же структуру, как СЗС1, и физические свойства, отличающиеся от свойств высокотемпературной неупорядоченной формы. [c.274]


Что такое 7 двухатомных элементов?

Двухатомные молекулы состоят из двух атомов, связанных вместе. Напротив, одноатомные элементы состоят из отдельных атомов (например, Ar, He). Многие соединения являются двухатомными, например, HCl, NaCl и KBr. Двухатомные соединения состоят из двух разных элементов. Есть семь чистых элементов, которые образуют двухатомные молекулы.

Основные выводы: двухатомные элементы

  • Двухатомные элементы — это чистые элементы, образующие молекулы, состоящие из двух связанных вместе атомов.
  • Существует семь двухатомных элементов: водород, азот, кислород, фтор, хлор, йод, бром.
  • Эти элементы могут существовать в чистом виде в других аранжировках. Например, кислород может существовать в виде трехатомной молекулы озона.

Это список семи двухатомных элементов. Семь двухатомных элементов:

  • водород (H 2 )
  • азот (N 2 )
  • кислород (O 2 )
  • фтор (F 2 )
  • хлор (CL 2 )
  • йод (я 2 )
  • Бром (Br 2 )

Все эти элементы являются неметаллами, поскольку галогены представляют собой особый тип неметаллических элементов.Бром является жидкостью при комнатной температуре, в то время как другие элементы при обычных условиях являются газами. При понижении температуры или увеличении давления другие элементы становятся двухатомными жидкостями.

Астатин (атомный номер 85, символ At) и теннессин (атомный номер 117, символ Ts) также входят в группу галогенов и могут образовывать двухатомные молекулы. Однако некоторые ученые предсказывают, что теннессин может вести себя как благородный газ.

В то время как только эти семь элементов обычно образуют двухатомные молекулы, другие элементы могут их образовывать.Однако двухатомные молекулы, образованные другими элементами, не очень стабильны, поэтому их связи легко разрываются.

Как запомнить двухатомные элементы

Элементы, оканчивающиеся на «-gen», включая галогены, образуют двухатомные молекулы. Легко запоминающаяся мнемоника для двухатомных элементов: H ave N o F ухо O f I ce C old B eer

РЕШЕНО: Существуют два разных изотопа атомов брома.При нормальных условиях элементарный бром состоит из молекул Br_{2} \text, а масса молекулы Br_{2} равна сумме масс двух атомов в молекуле. Масс-спектр Br_{2} состоит из трех пиков: (а) Каково происхождение каждого пика (из каких изотопов каждый состоит)? б) Какова масса каждого изотопа? в) Определите среднюю молекулярную массу молекулы Br_. г) Определите среднюю атомную массу атома брома. (e) Рассчитайте содержание двух изотопов.

Стенограмма видео

Итак, химия — это изучение материи и химических реакций между веществами, где, когда мы смотрим на материю, мы рассматриваем состав материи, структуру материи и свойства материи. Таким образом, относительный размер пиков будет больше для двухмолекулы БР, состоящей из двух разных изотопов. Это в два раза больше, чем у двухмолекулы BR, которая представляет собой тот же изотоп. У нас есть 157,836, что составляет 79, 79 футов.Позвольте мне до 159 834, то есть 79 81 б.р. Наконец, у нас есть 161.832, что представляет 81 81 б.р. R. Итак, мы можем вычислить массу более легкого изотопа. Это равно 157,836 а.м., которое вы делите на два, дает нам 78,92 а.е.м. на атом, мы можем вычислить, что у вас есть 161,832, деленное на два. дает нам 80 .92 Am вас на атом. Таким образом, мы можем рассчитать среднюю молекулярную массу, взяв массу, умноженную на относительный размер. Итак, что мы получаем? 1598 AM. Вы? Где средняя атомная масса B.атом R? Это Долина 159,8 разделить на 2 79,9 Ам ты за один атом. Итак, закончим здесь небольшим количеством алгебры. Итак, мы можем положить, что изобилие 79 b равно x 81 B равно единице -X. Где у нас есть X, умноженный на 78,9, чтобы добавить 1 -1. Умножаем на 89, получаем 79,9. Мы решаем для X здесь Это не 0,5105, Просто 51,05% изобилия. Таким образом, для 1 -1 9,4895, что составляет 48,95% численности

.

Разница между бромом и хлором (с таблицей) – спросите о разнице

В химии есть много элементов, которые вместе образуют периодическую систему, и каждый элемент относится к какой-либо группе периодической таблицы.Каждая химическая группа имеет схожие химические свойства, включая валентные электроны, размер атома, металлический характер и реакционную способность. В группу галогенов входят фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Группа галогена проявляет аналогичные неметаллические химические свойства. Однако каждый элемент имеет свои характеристики и свойства.

Бром против хлора

Основное различие между бромом и хлором заключается в том, что бром представляет собой красновато-коричневую жидкость.Между тем, хлор в обычном состоянии представляет собой зеленовато-желтый газ. Во-вторых, бром находится под номером 35 в периодической таблице, а хлор — под номером 17 в периодической таблице. В-третьих, что касается атомной массы, бром имеет атомную массу 79,904. Между тем, хлор имеет атомную массу 35,453. В-четвертых, бром менее реакционноспособен, хотя и участвует во многих химических взаимодействиях, в то время как хлор очень реакционноспособен при нормальных условиях. В-пятых, бром в природе встречается в виде двух стабильных изотопов, тогда как хлор в природе встречается в виде химического соединения или диссоциированных ионов.Наконец, бром окисляется в конфигурации -1, хотя он также может иметь положительную степень окисления (+1, +3, +5, +7). Между тем, хлор имеет все степени окисления от +1 до +7, кроме +2.

Бром — неметаллический элемент 7А группы периодической таблицы, который в нормальном состоянии представляет собой красновато-коричневую жидкость. Он имеет атомный номер 35 с атомной массой 79,904. Что касается реакционной способности, то бром считается менее реакционноспособным. Тем не менее, это способствует многим взаимодействиям. Более того, в природе он встречается в виде двух стабильных изотопов, но в виде смеси этих изотопов.Он окисляется в конфигурации -1, хотя может иметь и положительную степень окисления (+1, +3, +5, +7).

Хлор также является неметаллическим элементом группы 7А периодической таблицы, который в нормальном состоянии представляет собой зеленовато-желтый газ. Он имеет атомный номер 17 с атомной массой 35,453. Что касается реакционной способности, то хлор считается очень реактивным. Более того, в природе он встречается в виде химических соединений или диссоциированных ионов. . Имеет все степени окисления от +1 до +7, кроме +2.Таблица сравнения брома и хлора Хлор — зеленовато-желтый газ в нормальном состоянии. Атомный номер Бром занимает 35-е место в периодической таблице. Хлор находится под номером 17 в периодической таблице. Атомная масса Что касается атомной массы, бром имеет 79.904 атомная масса. Хлор имеет атомную массу 35,453. Реакционная способность  Бром менее реакционноспособен, хотя и участвует во многих химических взаимодействиях. Хлор очень реакционноспособен при нормальных условиях. Natura Происхождение Бром в природе встречается в виде двух стабильных изотопов. Хлор встречается в природе в виде химического соединения или диссоциированных ионов. Степени окисления Бром окисляется в конфигурации -1, хотя может иметь и положительную степень окисления (+1, +3, +5, +7). Хлор имеет все степени окисления от +1 до +7, кроме +2. Использование Бром используется в медицинских препаратах, пестицидах, красителях, антипиренах и т. д. Хлор используется в производстве соляной кислоты, чистящих средств и т. д.

Что такое

Периодическая таблица состоит из различных элементов, которые имеют разные характеристики и свойства. Галоген, группа в периодической таблице, состоящая из неметаллических элементов, которые в целом имеют сходные свойства.

Бром — неметаллический элемент 7А группы периодической таблицы, который в нормальном состоянии представляет собой красновато-коричневую жидкость. Он имеет очень сильный запах, который иногда может раздражать. Что касается атомного номера, то он имеет атомный номер 35 и атомную массу 79,904.

В отличие от хлора бром менее активен, хотя и участвует во многих химических взаимодействиях. Таким образом, он считается более стабильным, чем хорин.

Бром в природе довольно стабилен, так как он встречается в смеси двух стабильных изотопов.Кроме того, он также может быть извлечен как примесь в галите минерала хлора. Сильвит, карналлит и др. 

Кроме того, бромная вода состоит из водного раствора 2,8% брома и используется во многих органических реакциях. Даже бром в морской воде находится в соотношении 1:660 с большинством атомов хлора. Следовательно, он имеет степень окисления -1, хотя может иметь и положительную нечетную степень окисления (+1, +3, +5, +7).

Наконец, бром используется в медицинских препаратах, пестицидах, красителях, антипиренах и т. д.

Что такое хлор?

Как уже упоминалось, периодическая таблица состоит из различных элементов, которые имеют разные характеристики и свойства. Галоген, группа в периодической таблице, состоящая из неметаллических элементов, которые в целом имеют сходные свойства.

Хлор также является неметаллическим элементом группы 7А периодической таблицы, который в нормальном состоянии представляет собой зеленовато-желтый газ. Он имеет очень сильный запах, который обычно может раздражать. Что касается атомного номера, он имеет атомный номер 17 вместе с 35.453 атомная масса.

В отличие от брома, хлор очень реакционноспособен, поэтому он реагирует чаще и включает в себя различные химические взаимодействия.

В природе хлор находится в форме химического соединения или диссоциированных форм ионов. Кроме того, его можно получить из нескольких минералов, таких как галит, сильвит, карналит и т. д. Кроме того, в морях и океанах присутствуют анионы хлора. По-видимому, в морской воде бром находится в соотношении 1:660 с большинством атомов хлора.

Кроме того, хлор является сильным окислителем и обычно имеет степень окисления -1. Хотя хлор имеет положительную степень окисления, когда в молекуле присутствует более сильный окислитель. Имеет все степени окисления от +1 до +7, кроме +2.

Наконец, хлор используется в производстве соляной кислоты, чистящих средств и т. д. 

Основные различия между бромом и хлором

Бром и хлор принадлежат к одной и той же группе галогенов в периодической таблице и являются неметаллическими элементами.Благодаря схожим свойствам и характеристикам они принадлежат к одной и той же группе периодической таблицы. Люди склонны видеть их в одном свете, но они сильно отличаются друг от друга. Тем не менее, они также имеют общие свойства и характеристики.

  1. Бром представляет собой красновато-коричневую жидкость. Между тем, хлор в обычном состоянии представляет собой зеленовато-желтый газ.
  2. Бром находится под номером 35 в периодической таблице, а хлор — под номером 17 в периодической таблице.
  3. Атомная масса брома равна 79.904 атомная масса. Между тем, хлор имеет атомную массу 35,453.
  4. Бром менее реакционноспособен, хотя и участвует во многих химических взаимодействиях, в то время как хлор очень реакционноспособен при нормальных условиях.
  5.  В природе бром встречается в виде двух стабильных изотопов, тогда как хлор в природе встречается в виде химического соединения или диссоциированных ионов.
  6. Бром окисляется в конфигурации -1, хотя может иметь и положительную степень окисления (+1, +3, +5, +7). Между тем, хлор имеет все степени окисления от +1 до +7, кроме +2.

Заключение 

Элементы одной и той же группы в периодической таблице обладают сходными свойствами и характеристиками. При этом каждый элемент имеет свою индивидуальность. Так что считать их равными неуместно. Поскольку бром и хлор принадлежат к одной и той же группе галогенов, они обладают схожими свойствами. Но они очень отличаются друг от друга на индивидуальном уровне.

Бром — неметаллический элемент периодической группы 7А, представляющий собой красновато-коричневую жидкость в естественном состоянии.Он имеет атомный номер 35 и атомную массу 79,904. Считается, что бром менее реакционноспособен с точки зрения реакционной способности. Однако он играет роль в различных взаимодействиях. Кроме того, он существует в природе в виде двух стабильных изотопов, но в смеси этих изотопов. Хотя он может иметь положительную степень окисления (+1, +3, +5, +7), он окисляется в конфигурации -1.

Хлор — неметаллический элемент группы 7А периодической таблицы, представляющий собой зеленовато-желтый газ в естественном состоянии.Он имеет атомный номер 17 и массу 35,453. Когда дело доходит до реакционной способности, хлор считается чрезвычайно реактивным. Кроме того, его можно найти в виде химических соединений или диссоциированных ионов в природе. Кроме +2, обладает всеми степенями окисления от +1 до +7.

Ссылки

  1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
  2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
молекула брома? – Гзипвтф.ком

Что такое МС молекулы брома?

Молярная масса брома 79,904 г/моль.

Какого цвета ионы брома?

Ион брома представляет собой отрицательно заряженную форму (Br-) элемента брома, члена группы галогенов в периодической таблице. Большинство бромидов бесцветны.

Какова структура газообразного брома?

Бром — единственный неметаллический элемент, который находится в жидком состоянии при обычных температурах. Это густая красновато-коричневая жидкость, которая легко испаряется при комнатной температуре до красных паров с сильным запахом хлора.

Является ли газообразный бром фиолетовым?

Бром — один из двух элементов из 118 в периодической таблице, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре и давлении.

Является ли бром оранжевым газом?

Галогены темнеют по мере нисхождения группы: фтор — очень бледно-желтый газ, хлор — зеленовато-желтый, бром — красновато-коричневая летучая жидкость, которая плавится при —7,2 °C и кипит при 58,8 °C.

Является ли бром газом?

Бром — это встречающийся в природе элемент, представляющий собой жидкость при комнатной температуре.

Является ли бром прозрачным полупрозрачным или непрозрачным?

Он несколько прозрачен, хотя и темного красноватого цвета. Легко испаряется при нормальных условиях. Наряду с ртутью бром является одним из двух элементов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре.

Какого цвета газообразный хлор?

зеленовато-желтый
Хлор, Cl2, номер 17 в периодической таблице. Он широко распространен в природе, но ядовит для большей части органической жизни. Это бледно-зеленый газ, который используется в чистящих средствах.Хлор — газообразный элемент зеленовато-желтого цвета.

Почему бром красный?

Бром — это химический элемент с символом Br и атомным номером 35. Это третий по легкости галоген и представляет собой дымящую красно-коричневую жидкость при комнатной температуре, которая легко испаряется с образованием пара аналогичного цвета. Его свойства занимают промежуточное положение между свойствами хлора и йода.

Является ли бром твердой жидкостью или газом?

Бром — это встречающийся в природе элемент, представляющий собой жидкость при комнатной температуре.Он имеет коричневато-красный цвет с запахом хлорки, растворяется в воде.

Какого цвета бром при комнатной температуре?

Бром — это химический элемент с символом Br и атомным номером 35. Это третий по легкости галоген, дымящаяся жидкость темно-красного цвета. При комнатной температуре бром легко испаряется, образуя газ от красного до янтарного цвета.

Каковы недостатки брома?

Бром представляет собой темную красновато-коричневую дымящуюся жидкость с резким запахом.Плотнее воды и растворим в воде. Следовательно тонет в воде. Токсичен при вдыхании. Ускоряет горение горючих материалов. Он очень агрессивен к тканям и металлам.

В чем разница между бромом и дибромом?

Бром представляет собой темную красновато-коричневую дымящуюся жидкость с резким запахом. Плотнее воды и растворим в воде. Следовательно тонет в воде. Токсичен при вдыхании. Ускоряет горение горючих материалов. Он очень агрессивен к тканям и металлам.Дибром представляет собой двухатомный бром.

Растворяется ли бром в воде?

3.2.1 Физическое описание Бром представляет собой темную красновато-коричневую дымящуюся жидкость с резким запахом. Плотнее воды и растворим в воде. Следовательно тонет в воде.

CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

номер КАС
Бром
Общая информация
Атомный символ Атомный символ::Br
Атомный номер Атомный номер::35
Атомный вес Атомный вес::79.904 г/моль
Химический ряд галоген
Внешний вид Красновато-коричневый
Группа, период, блок 17,4,п
Электронная конфигурация [Ar] 3d 10 , 4s 2 , 4p 5
Электронов на оболочку 2,8,18,7
CAS-номер ::7726-95-6
Физические свойства
Фаза Жидкость
Плотность Плотность::3.119 г/мл
Температура плавления Температура плавления:: 265,95 К
Температура кипения Точка кипения::331.93K
Изотопы брома
исо нет данных период полураспада ДТ DE (МэВ) ДП
67 Бр син незарегистрированный α 7.32
68 Бр син 1,2 мкс α 2,107
69 Бр син 24 нс α 3,78
70 Бр син 79,1(8) мс α 9,28
70м Бр син 2.2(2) с α 9,31
71 Бр син 21,4(6) с α 8.03
72 Бр син 78,6(24) с α 41,77
72м Бр син 10,6(3) с α 6,89
73 Бр син 3.4(2) мин α 9,34
74 Бр син 25,4(3) мин α 9.15
74м Бр син 46(2) мин α 18.07
75 Бр син 96,7(13) мин α 8,62
76 Бр син 16.2(2) ч α 9,25
76м Бр син 1,31(2) с α 9,31
77 Бр син 57.036(6) ч α 0,07
77м Бр син 4,28(10) мин α 9,60
78 Бр син 6.46(4) мин α 10.00
79 Бр 50,69% устойчив к α-нейтронам.
79м Бр син 4,86(4) с α 11.14
80 Бр син 17,68(2) мин α 9.21
80м Бр син 4.4205(8) ч α 57.11
81 Бр 49,31% устойчив к α-нейтронам.
82 Бр син 35,282(7) ч α 7.30
83 Бр син 2,40(2) ч α 40.13
84 Бр син 31.80(8) мин α 8.10
84м Бр син 6,0(2) мин α 41.09
85 Бр син 2,90(6) мин α 72,53
86 Бр син 55,1(4) с α 21.14
87 Бр син 55.65(13) с α 27,83
88 Бр син 16,29(6) с α 11,82
89 Бр син 4,40(3) с α 9,83
90 Бр син 1,91(1) с α 10,94
91 Бр син 541(5) мс α 26.54
92 Бр син 0,343(15) с α 107,63
93 Бр син 102(10) мс α 79,02
94 Бр син 70(20) мс α 53,41
95 Бр син 150 нс α 21.03
96 Бр син 259 нс α 35,81
97 Бр син 300 нс α 39.02
98 Бр син 634 нс α 127,63
Все свойства указаны для STP, если не указано иное.

Бром представляет собой химический элемент, классифицируемый как галоген и известный под химическим символом Br . Это единственный неметаллический элемент, который остается жидким при нормальных условиях. Бром имеет красновато-коричневый цвет с парами такого же цвета и ужасным запахом. Бром подобен другим галогенам, но совершенно необычен и уникален среди всех элементов.

Хотя несколько десятилетий назад бром использовался гораздо чаще, сегодня бром используется в коммерческих целях во всем мире.В газообразной и жидкой форме бром токсичен для кожи, глаз и горла человека, но он также полезен во многих отношениях, приносящих пользу людям. Хотя бром полезен и широко используется, он не встречается в природе и его трудно найти в природе, чаще всего он появляется в виде солей брома в породах земной коры. [1]

Свойства

Бром выглядит как красновато-коричневая жидкость при соответствующей температуре с паром аналогичного цвета и ужасным запахом. Это единственный неметаллический элемент, который существует в жидком состоянии при обычных условиях, а также испаряется в виде красного пара при стандартной температуре с сильным неприятным запахом, напоминающим запах хлора.Химически бром кажется менее привлекательным, чем хлор и фтор, но гораздо более активен, чем йод. Соединения брома очень похожи на соединения других галогенов. Бром также растворяется в органических растворителях и в воде и будет растворяться. Бром также может реагировать с водой с образованием бромистоводородной кислоты. [2]

В атомарном отношении каждый атом брома содержит 35 протонов, что соответствует его номеру в периодической таблице элементов. Существует 47 разновидностей брома, также известных как изотопы брома, и 29 из них радиоактивны.Каждый изотоп брома отмечен числом нейтронов в каждом атоме, все они разные. Наряду с 47 изотопами брома существует 16 изомеров брома, различающихся структурно. [3]

Вхождения

Соли брома в Мертвом море

Свободный элементарный бром не встречается в природе, а существует исключительно в виде солей брома, рассеянных в горных породах земной коры. Соли брома накапливаются в морской воде в количестве более шестидесяти пяти частей на миллион (частей на миллион), что намного меньше, чем содержание хлорида.Его можно извлечь из соляных скважин, богатых бромами, и из вод Мертвого моря. Он существует в земной коре в концентрации около 0,4 частей на миллион, что ставит его на 62-е место по распространенности среди элементов. В почве концентрация брома обычно колеблется от 5 до 40 частей на миллион, резко увеличиваясь до концентрации около 500 частей на миллион в вулканической почве. [4]

Концентрация брома в атмосфере ужасно низка, всего несколько ppt (частей на миллион). Однако многие броморганические соединения можно найти в природе в небольших количествах.Китай, Израиль и США обладают большими запасами брома; США претендуют на крупнейшее. [5]

Использование

Таблетки брома, используемые для очистки питьевой воды.

Есть несколько промышленных применений брома; большинство из них производятся из брома, но некоторые из них производятся из бромистого водорода, полученного путем сжигания водорода в броме. Самое большое коммерческое использование брома — бромированные антипирены. Эти бромированные антипирены при горении образуют бромистоводородную кислоту, которая препятствует цепной реакции окисления в огне.Многие газообразные бромированные галометановые соединения нетоксичны и являются превосходными средствами пожаротушения, действуя непосредственно с радикальными реакциями, чтобы прекратить свободнорадикальные цепные реакции горения. Они наиболее эффективно используются в замкнутых пространствах, таких как подводные лодки, самолеты и космические корабли; но из-за затрат и производства их использование значительно сократилось. Бромхлорметан, бромхлордифторметан и бромтрифторметан до сих пор используются в аэрокосмической и военной технике пожаротушения.

Вторым наиболее важным применением брома является очистка воды в качестве альтернативы хлору. Бромированные соединения используются в плавательных бассейнах и джакузи для очистки воды и для контроля роста водорослей и бактерий в промышленных процессах. [6] Бромид этилена был популярной добавкой к бензину в 1970-х годах, но его использование значительно сократилось из-за контроля за состоянием окружающей среды. Смертоносный бромистый метил был широко используемым пестицидом для фумигации почвы и жилья при расстановке палаток, но из-за Монреальского протокола по веществам, разрушающим озон, они не использовались с 2005 года.В 19-м и 20-м веках соединения брома часто использовались в качестве седативных средств. В 1975 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США исключило бромид из безрецептурных седативных средств. Сегодня простые бромистые соли используются в качестве противосудорожных средств в ветеринарии и медицине во всем мире. [7]

Бром в разрушении озонового слоя

С 1970-х годов объем озонового слоя уменьшался примерно на четыре процента каждое десятилетие. Бром является одним из многих факторов, способствующих этому серьезному снижению.Бром и хлор являются двумя наиболее известными факторами этого серьезного снижения. Хотя концентрации хлора в стратосфере намного выше, чем концентрации брома, примерно в 150 раз выше, бром в 97 раз более опасен для озонового слоя, чем хлор. Причина этого в том, что, хотя в стратосфере нет стабильного запаса брома, бромид водорода и нитрат брома легко фотолизуются, так что бром почти всегда находится в форме, которая может реагировать с озоновым слоем.Таким образом, из-за этого, хотя уровни концентрации брома намного ниже, чем у хлора, и часто считаются менее важными, бром по-прежнему является основным фактором разрушения озонового слоя, и его всегда следует учитывать. Однако один из основных процессов, в которых бром повреждает озоновый слой, связан с хлором. Таким образом, если уровень концентрации хлора в стратосфере уменьшится, в свою очередь, пути брома к повреждению озонового слоя будут замедлены. [8] Хотя на самом деле наибольший вред причиняет не процесс, а сам атом.Один атом брома может разрушить около 300 000 атомов озона, прежде чем он будет удален из стратосферы. Это негативное воздействие на озоновый слой является одной из основных причин сокращения использования брома с 1960-х годов. [9]

Видео

Открытие брома

Ссылки

2.6 Молекулярные и ионные соединения – Химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Дайте определение ионных и молекулярных (ковалентных) соединений
  • Предсказать тип соединения, образованного элементами, на основе их положения в периодической таблице
  • Определение формул простых ионных соединений

В обычных химических реакциях ядро ​​каждого атома (и, следовательно, идентичность элемента) остается неизменным.Однако электроны могут присоединяться к атомам путем переноса от других атомов, теряться при переходе к другим атомам или делиться с другими атомами. Перенос и совместное использование электронов между атомами регулирует химию элементов. При образовании некоторых соединений атомы приобретают или теряют электроны и образуют электрически заряженные частицы, называемые ионами (рис. 1).

Рис. 1. (а) Атом натрия (Na) имеет одинаковое количество протонов и электронов (11) и не заряжен. (b) Катион натрия (Na + ) потерял электрон, поэтому у него на один протон (11) больше, чем электронов (10), что придает ему общий положительный заряд, обозначенный надстрочным знаком плюс.

Вы можете использовать периодическую таблицу, чтобы предсказать, будет ли атом образовывать анион или катион, и часто вы можете предсказать заряд полученного иона. Атомы многих металлов основной группы теряют достаточно электронов, чтобы оставить их с тем же количеством электронов, что и атом предшествующего благородного газа. Например, атом щелочного металла (группа 1) теряет один электрон и образует катион с зарядом 1+; щелочноземельный металл (группа 2) теряет два электрона и образует катион с зарядом 2+ и так далее.Например, нейтральный атом кальция с 20 протонами и 20 электронами легко теряет два электрона. В результате получается катион с 20 протонами, 18 электронами и зарядом 2+. Он имеет то же количество электронов, что и атомы предшествующего благородного газа, аргона, и обозначается как Ca 2+ . Название иона металла совпадает с названием атома металла, из которого он образуется, поэтому Ca 2+ называется ионом кальция.

Когда атомы неметаллических элементов образуют ионы, они обычно приобретают достаточно электронов, чтобы дать им такое же количество электронов, как атом следующего благородного газа в периодической таблице.Атомы группы 17 приобретают один электрон и образуют анионы с зарядом 1-; атомы группы 16 приобретают два электрона и образуют ионы с зарядом 2– и т. д. Например, нейтральный атом брома с 35 протонами и 35 электронами может получить один электрон, чтобы получить 36 электронов. В результате получается анион с 35 протонами, 36 электронами и зарядом 1-. Он имеет то же количество электронов, что и атомы следующего благородного газа, криптона, и обозначается символом Br . (Обсуждение теории, поддерживающей привилегированный статус числа электронов благородных газов, отраженного в этих правилах прогнозирования образования ионов, представлено в одной из последующих глав этого текста.)

Обратите внимание на полезность периодической таблицы для прогнозирования вероятного образования и заряда ионов (рис. 2). Двигаясь от крайнего левого угла таблицы Менделеева к правому, элементы главной группы имеют тенденцию образовывать катионы с зарядом, равным номеру группы. То есть элементы группы 1 образуют ионы 1+; элементы группы 2 образуют ионы 2+ и так далее. Двигаясь справа налево по таблице Менделеева, элементы часто образуют анионы с отрицательным зарядом, равным количеству групп, сдвинутых влево от благородных газов.Например, элементы группы 17 (одна группа слева от благородных газов) образуют ионы 1-; элементы группы 16 (остались две группы) образуют ионы 2– и так далее. Эту тенденцию можно использовать в качестве ориентира во многих случаях, но ее прогностическая ценность уменьшается по мере продвижения к центру таблицы Менделеева. На самом деле переходные металлы и некоторые другие металлы часто имеют переменные заряды, которые невозможно предсказать по их расположению в таблице. Например, медь может образовывать ионы с зарядом 1+ или 2+, а железо может образовывать ионы с зарядом 2+ или 3+.

Рисунок 2. Некоторые элементы демонстрируют регулярный характер ионного заряда, когда они образуют ионы.

Пример 1

Состав ионов
Ион, обнаруженный в некоторых соединениях, используемых в качестве антиперспирантов, содержит 13 протонов и 10 электронов. Каков его символ?

Решение
Поскольку количество протонов остается неизменным, когда атом образует ион, атомный номер элемента должен быть равен 13. Зная это, мы можем использовать периодическую таблицу для идентификации элемента как Al (алюминий).Атом Al потерял три электрона и, таким образом, имеет на три положительных заряда (13) больше, чем электронов (10). Это катион алюминия Al 3+ .

Проверьте свои знания
Назовите символ и название иона с 34 протонами и 36 электронами.

Ответ:

Se 2- , ион селенида

Пример 2

Образование ионов
Магний и азот реагируют с образованием ионного соединения. Предскажите, что образует анион, что образует катион, и заряды каждого иона.Запишите символ для каждого иона и назовите их.

Раствор
Положение магния в периодической таблице (группа 2) говорит нам о том, что это металл. Металлы образуют положительные ионы (катионы). Атом магния должен потерять два электрона, чтобы иметь то же число электронов, что и атом предшествующего благородного газа, неона. Таким образом, атом магния образует катион, у которого на два электрона меньше, чем у протонов, и заряд 2+. Символ для иона Mg 2+ , и он называется ионом магния.

Положение азота в периодической таблице (группа 15) показывает, что это неметалл. Неметаллы образуют отрицательные ионы (анионы). Атом азота должен получить три электрона, чтобы иметь такое же количество электронов, как атом следующего благородного газа, неона. Таким образом, атом азота образует анион с тремя электронами больше, чем протонов, и зарядом 3-. Символ для иона — N 3−, и он называется нитрид-ионом.

Проверьте свои знания
Алюминий и углерод вступают в реакцию, образуя ионное соединение.Предскажите, что образует анион, что образует катион, и заряды каждого иона. Запишите символ для каждого иона и назовите их.

Ответ:

Al образует катион с зарядом 3+: Al 3+ , ион алюминия. Углерод образует анион с зарядом 4-: C 4- , ион карбида.

Ионы, которые мы обсуждали до сих пор, называются одноатомными ионами , то есть это ионы, образованные только из одного атома. Мы также находим много многоатомных ионов .Эти ионы, действующие как отдельные единицы, представляют собой электрически заряженные молекулы (группа связанных атомов с общим зарядом). Некоторые из наиболее важных многоатомных ионов перечислены в таблице 6. Оксианионы представляют собой многоатомные ионы, содержащие один или несколько атомов кислорода. На этом этапе изучения химии вы должны запомнить названия, формулы и заряды наиболее распространенных многоатомных ионов. Поскольку вы будете использовать их неоднократно, они скоро станут вам знакомы.

Таблица 6. Общие многоатомные ионы

Обратите внимание, что существует система именования некоторых многоатомных ионов; -ate и -ite являются суффиксами, обозначающими многоатомные ионы, содержащие большее или меньшее количество атомов кислорода. Per- (сокращение от «гипер») и гипо- (означает «под») — это префиксы, означающие больше атомов кислорода, чем -ate , и меньше атомов кислорода, чем -ite , соответственно. Например, перхлорат — это ClO 4 , хлорат — это ClO 3 , хлорит — это ClO 2 , а гипохлорит — это ClO .К сожалению, количество атомов кислорода, соответствующих данному суффиксу или префиксу, непостоянно; например, нитрат — это NO 3 , а сульфат — это SO 4 2- . Это будет рассмотрено более подробно в следующем модуле по номенклатуре.

Природа сил притяжения, которые удерживают вместе атомы или ионы внутри соединения, является основой для классификации химических связей. При переносе электронов и образовании ионов образуется ионных связей .Ионные связи представляют собой электростатические силы притяжения, то есть силы притяжения, испытываемые между объектами с противоположным электрическим зарядом (в данном случае катионами и анионами). Когда электроны «делятся» и образуются молекулы, получается ковалентных связей . Ковалентные связи — это силы притяжения между положительно заряженными ядрами связанных атомов и одной или несколькими парами электронов, которые расположены между атомами. Соединения классифицируются как ионные или молекулярные (ковалентные) на основе присутствующих в них связей.

Когда элемент, состоящий из атомов, легко отдающих электроны (металл), реагирует с элементом, состоящим из атомов, которые легко отдают электроны (неметалл), обычно происходит перенос электронов с образованием ионов. Соединение, образующееся в результате этого переноса, стабилизируется за счет электростатического притяжения (ионных связей) между ионами противоположного заряда, присутствующими в соединении. Например, когда каждый атом натрия в образце металлического натрия (группа 1) отдает один электрон с образованием катиона натрия Na + , а каждый атом хлора в образце газообразного хлора (группа 17) принимает один электрон для образуют анион хлорида, Cl , полученное соединение, NaCl, состоит из ионов натрия и ионов хлорида в соотношении один ион Na + на каждый ион Cl .Точно так же каждый атом кальция (группа 2) может отдать два электрона и передать по одному каждому из двух атомов хлора с образованием CaCl 2 , состоящего из ионов Ca 2+ и Cl в соотношении один Ca 2+ до двух ионов Cl .

Соединение, которое содержит ионы и удерживается вместе ионными связями, называется ионным соединением . Периодическая таблица может помочь нам распознать многие соединения, которые являются ионными: когда металл соединяется с одним или несколькими неметаллами, соединение обычно является ионным.Это руководство хорошо работает для прогнозирования образования ионных соединений для большинства соединений, обычно встречающихся во вводном курсе химии. Однако это не всегда так (например, хлорид алюминия AlCl 3 не является ионным).

Ионные соединения часто можно распознать по их свойствам. Ионные соединения представляют собой твердые вещества, которые обычно плавятся при высоких температурах и кипят при еще более высоких температурах. Например, хлорид натрия плавится при 801°С и кипит при 1413°С.(Для сравнения, молекулярное соединение воды плавится при 0 °C и кипит при 100 °C.) В твердой форме ионное соединение не обладает электропроводностью, поскольку его ионы не могут течь («электричество» — это поток заряженных частиц). ). Однако в расплавленном состоянии он может проводить электричество, поскольку его ионы могут свободно перемещаться в жидкости (рис. 3).

Рисунок 3. Хлорид натрия плавится при 801 °C и в расплавленном состоянии проводит электричество. (кредит: модификация работы Марка Блазера и Мэтта Эванса)

Посмотрите это видео, чтобы увидеть, как смесь солей плавится и проводит электричество.

В каждом ионном соединении общее количество положительных зарядов катионов равно общему количеству отрицательных зарядов анионов. Таким образом, ионные соединения в целом электрически нейтральны, даже если они содержат положительные и отрицательные ионы. Мы можем использовать это наблюдение, чтобы написать формулу ионного соединения. В формуле ионного соединения должно быть такое соотношение ионов, чтобы числа положительных и отрицательных зарядов были равны.

Пример 3

Предсказание формулы ионного соединения
Драгоценный камень сапфир (рис. 4) в основном представляет собой соединение алюминия и кислорода, содержащее катионы алюминия Al 3+ и анионы кислорода O 2− .Какова формула этого соединения?

Рисунок 4. Хотя чистый оксид алюминия бесцветен, следовые количества железа и титана придают синему сапфиру его характерный цвет. (кредит: модификация работы Станислава Дороненко)

Раствор
Поскольку ионное соединение должно быть электрически нейтральным, оно должно иметь одинаковое количество положительных и отрицательных зарядов. Два иона алюминия, каждый с зарядом 3+, дали бы нам шесть положительных зарядов, а три иона оксида, каждый с зарядом 2-, дали бы нам шесть отрицательных зарядов.Формула будет Al 2 O 3 .

Check Your Learning
Предскажите формулу ионного соединения, образованного катионом натрия Na + и анионом сульфида S 2− .

Многие ионные соединения содержат многоатомные ионы (таблица 6) в виде катиона, аниона или того и другого. Как и в случае с простыми ионными соединениями, эти соединения также должны быть электрически нейтральными, поэтому их формулы можно предсказать, рассматривая многоатомные ионы как отдельные единицы.Мы используем круглые скобки в формуле, чтобы указать группу атомов, которые ведут себя как единое целое. Например, формула фосфата кальция, одного из минералов в наших костях, такова: Ca 3 (PO 4 ) 2 . Эта формула показывает, что на каждые две фосфатные группы (PO 4 3- ) приходится три иона кальция (Ca 2+ ). Группы PO 4 3- представляют собой дискретные единицы, каждая из которых состоит из одного атома фосфора и четырех атомов кислорода и имеет общий заряд 3-.Соединение электрически нейтрально, и его формула показывает общее количество трех атомов Ca, двух атомов P и восьми атомов O.

Пример 4

Предсказание формулы соединения с многоатомным анионом
Разрыхлитель содержит дигидрофосфат кальция, ионное соединение, состоящее из ионов Ca 2+ и H 2 PO 4 . Какова формула этого соединения?

Раствор
Положительный и отрицательный заряды должны уравновешиваться, и это ионное соединение должно быть электрически нейтральным.Таким образом, мы должны иметь два отрицательных заряда, чтобы уравновесить 2+ заряд иона кальция. Для этого требуется соотношение одного иона Ca 2+ к двум ионам H 2 PO 4 . Мы обозначаем это, заключая формулу иона дигидрофосфата в круглые скобки и добавляя нижний индекс 2. Формула Ca(H 2 PO 4 ) 2 .

Проверьте свои знания
Предскажите формулу ионного соединения, образованного между ионом лития и ионом перекиси, O .)

Поскольку ионное соединение не состоит из отдельных дискретных молекул, оно может быть неправильно обозначено с помощью молекулярной формулы . Вместо этого ионные соединения должны быть обозначены формулой, указывающей относительных номеров составляющих его ионов. Для соединений, содержащих только одноатомные ионы (таких как NaCl), и для многих соединений, содержащих многоатомные ионы (таких как CaSO 4 ), эти формулы являются просто эмпирическими формулами, введенными ранее в этой главе.Однако формулы некоторых ионных соединений, содержащих многоатомные ионы, не являются эмпирическими формулами. Например, ионное соединение оксалат натрия состоит из ионов Na + и C 2 O 4 2− , объединенных в соотношении 2:1, и его формула записывается как Na 2 C 2 О 4 . Нижние индексы в этой формуле не являются наименьшими возможными целыми числами, поскольку каждое из них можно разделить на 2, чтобы получить эмпирическую формулу NaCO 2 .Однако это не общепринятая формула для оксалата натрия, поскольку она не точно представляет многоатомный анион соединения, C 2 O 4 2− .

Многие соединения не содержат ионов, а состоят исключительно из дискретных нейтральных молекул. Эти молекулярных соединений (ковалентные соединения) возникают, когда атомы разделяют, а не передают (приобретают или теряют) электроны. Ковалентная связь — важная и обширная концепция в химии, и она будет подробно рассмотрена в одной из последующих глав этой книги.Мы часто можем идентифицировать молекулярные соединения на основе их физических свойств. В нормальных условиях молекулярные соединения часто существуют в виде газов, легкокипящих жидкостей и легкоплавких твердых тел, хотя существует много важных исключений.

В то время как ионные соединения обычно образуются при соединении металла и неметалла, ковалентные соединения обычно образуются при сочетании неметаллов. Таким образом, периодическая таблица может помочь нам распознать многие соединения, которые являются ковалентными. Хотя мы можем использовать положения элементов соединения в периодической таблице, чтобы предсказать, является ли оно ионным или ковалентным на данном этапе нашего изучения химии, вы должны знать, что это очень упрощенный подход, который не учитывает ряд интересные исключения.Оттенки серого существуют между ионными и молекулярными соединениями, и вы узнаете о них позже.

Пример 5

Предсказание типа связи в соединениях
Предсказать, являются ли следующие соединения ионными или молекулярными:

(a) KI, соединение, используемое в качестве источника йода в поваренной соли

(b) H 2 O 2 , отбеливатель и дезинфицирующее средство перекись водорода

(c) CHCl 3 , анестетик хлороформ

(d) Li 2 CO 3 , источник лития в антидепрессантах

Раствор
(a) Калий (группа 1) – металл, а йод (группа 17) – неметалл; Предполагается, что KI будет ионным.

(b) Водород (группа 1) является неметаллом, а кислород (группа 16) является неметаллом; Предполагается, что H 2 O 2 является молекулярным.

(c) Углерод (группа 14) – неметалл, водород (группа 1) – неметалл, хлор (группа 17) – неметалл; Предполагается, что CHCl 3 является молекулярным.

(d) Литий (группа 1) – металл, а карбонат – многоатомный ион; Предполагается, что Li 2 CO 3 будет ионным.

Проверьте свои знания
Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие соединения ионными или ковалентными:

(а) СО 2

(б) CaF 2

(с) Н 2 Н 4

(г) Ал 2 (СО 4 ) 3

Ответ:

(а) молекулярный; б) ионный; (в) молекулярный; (г) ионный

Металлы (особенно из групп 1 и 2) имеют тенденцию терять такое количество электронов, которое оставило бы их с тем же количеством электронов, что и в предшествующем благородном газе в таблице Менделеева.При этом образуется положительно заряженный ион. Точно так же неметаллы (особенно в группах 16 и 17 и, в меньшей степени, в группе 15) могут получить количество электронов, необходимое для обеспечения атомов таким же количеством электронов, как и у следующего благородного газа в периодической таблице. . Таким образом, неметаллы склонны образовывать отрицательные ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. Ионы могут быть как одноатомными (содержащими только один атом), так и многоатомными (содержащими более одного атома).

Соединения, содержащие ионы, называются ионными соединениями. Ионные соединения обычно образуются из металлов и неметаллов. Соединения, которые не содержат ионов, а состоят из атомов, тесно связанных друг с другом в молекулы (незаряженные группы атомов, которые ведут себя как единое целое), называются ковалентными соединениями. Ковалентные соединения обычно образуются из двух неметаллов.

Химия Упражнения в конце главы

  1. Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие хлориды ионными или ковалентными: KCl, NCl 3 , ICl, MgCl 2 , PCl 5 и CCl 4 .
  2. Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие хлориды ионными или ковалентными: SiCl 4 , PCl 3 , CaCl 2 , CsCl, CuCl 2 и CrCl 3 .
  3. Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным. Если он ионный, напишите символы для соответствующих ионов:

    (а) НФ ​​ 3

    (б) ВаО,

    (с) (NH 4 ) 2 СО 3

    (г) Sr(H 2 PO 4 ) 2

    (е) IBr

    (е) Na 2 O

  4. Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным, и если оно является ионным, напишите символы соответствующих ионов:

    (а) KClO 4

    (б) MgC 2 H 3 O 2

    (с) Н 2 С

    (г) Ag 2 S

    (д) N 2 Класс 4

    (е) Co(NO 3 ) 2

  5. Для каждой из следующих пар ионов напишите символ формулы соединения, которое они образуют:

    (а) Са 2+ , С 2-

    (б) NH 4 + , SO 4 2−

    (в) Al 3+ , Br

    (г) Na + , HPO 4 2−

    (д) Mg 2+ , ПО 4 3−

  6. Для каждой из следующих пар ионов напишите символ формулы соединения, которое они образуют:

    (а) К + , О 2-

    (б) NH 4 +, ПО 4 3−

    (в) Al 3+ , O 2−

    (г) Na + , CO 3 2−

    (д) Ba 2+ , PO 4 3−

 

Глоссарий

ковалентная связь
сила притяжения между ядрами атомов молекулы и парами электронов между атомами
ковалентное соединение
(также молекулярное соединение), состоящее из молекул, образованных атомами двух или более различных элементов
ионная связь
силы электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами ионного соединения
ионное соединение
соединение, состоящее из катионов и анионов, объединенных в соотношениях, образующих электрически нейтральное вещество
молекулярное соединение
(также ковалентное соединение), состоящее из молекул, образованных атомами двух или более различных элементов
одноатомный ион
ион состоит из одного атома
оксианион
многоатомный анион, состоящий из центрального атома, связанного с атомами кислорода
многоатомный ион
ион, состоящий более чем из одного атома

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы

1.Ионные: KCl, MgCl 2 ; Ковалентный: NCl 3 , ICl, PCl 5 , CCl 4

3. (а) ковалентная; б – ионная, Ba 2+ , O 2– ; (в) ионные, NH 4 + ,CO 3 2- ; (г) ионные, Sr 2+ , H 2 PO 4 ; (д) ковалентная; (е) ионная, Na + , O 2−

5. (а) CaS; (b) (NH 4 ) 2 SO 4 ; (в) AlBr 3 ; (г) Na 2 HPO 4 ; (e) Mg 3 (PO 4 ) 2

 

Назад Главная &nbsp Далее

Элементы

Элементы — это чистые вещества.Атомы каждого элемента химически различны и отличается от любого другого элемента. около 110 элементов теперь известно. К 1980 г. 106 из них были однозначно охарактеризованы и приняты. Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). С тех пор время элементы 107 и 109 были идентифицированы среди продуктов ядерной реакция. Поиски новых элементов продолжаются во многих лабораториях по всему миру. мир; новые элементы могут быть объявлены в любое время.


A. Названия и символы элементов
Каждый элемент имеет имя. Многие из этих названий вам уже знакомы — золото, серебро, медь, хлор, платина, углерод, кислород и азот. Сами названия интересны. Многие ссылаются на свойство элемента. Латинское название золота — aurum, что означает «сияющий рассвет». Латинское название ртути Hydrargyrum, означает «жидкое серебро».

Продолжается практика именования элемента в честь одного из его свойств.Цезий был открыт в 1860 году немецким химиком Бунзеном (изобретателем горелки Бунзена). Поскольку этот элемент придает пламени синий цвет, Бунзен назвал его цезием от латинского слова caesius, означающего «небесно-голубой».

Другие элементы названы в честь людей. Куриум назван в честь Марии Кюри (1867-1934), пионера в изучении радиоактивности. Мария Кюри, французский ученый польского происхождения, была удостоена Нобелевской премии по физике в 1903 году за исследования радиоактивности.Она также была удостоена Нобелевской премии по химии в 1911 году за открытие элементов полония (названного в честь Польши) и радия (лат. радиус, «луч»).

Некоторые элементы названы в честь мест. В честь небольшого городка Иттербю в Швеции названы четыре элемента: тербий, иттрий, эрбий и иттербий. Калифорний — еще один пример элемента, названного в честь места, где он был впервые обнаружен. Этот элемент не встречается в природе. Впервые он был получен в 1950 году в радиационной лаборатории Калифорнийского университета в Беркли группой ученых во главе с Гленном Сиборгом.Сиборг также первым обнаружил кюрий в металлургической лаборатории Чикагского университета (ныне Аргоннская национальная лаборатория) в 1944 году. Сам Сиборг был назван лауреатом Нобелевской премии в 1951 году в честь его новаторской работы по получению других неизвестных элементов.

У каждого элемента есть символ, одна или две буквы, которые представляют элемент так же, как ваши инициалы представляют вас. Символ элемента представляет один атом этого элемента. Для 14 элементов символ состоит из одной буквы.За возможным исключением иттрия (Y) и ванадия (V), вы, вероятно, знакомы с названиями всех элементов, имеющих однобуквенные обозначения. Эти элементы перечислены в таблице 3.1. Для 12 из этих элементов символом является первая буква имени.

Калий был открыт в 1807 году и назван в честь поташа, вещества, из которого впервые был выделен калий. Символ калия, K, происходит от kalium , латинского слова, обозначающего калий. Вольфрам, открытый в 1783 году, имеет символ W, обозначающий вольфрамит, минерал, из которого впервые был выделен вольфрам.

ТАБЛИЦА 3.1 Элементы с однобуквенными обозначениями
Символ Элемент
Б бор
С углерод
Ф фтор
Н водород
я йод
Н азот
О кислород
Символ Элемент
Р фосфор
К калий
С сера
Вт вольфрам
У уран
В ванадий
Д иттрий

 

Большинство других элементов имеют двухбуквенные символы.В этих двухбуквенных символах первая буква всегда заглавная, а вторая всегда строчная. Одиннадцать элементов имеют названия (и символы), начинающиеся с буквы С. Один из них, углерод, имеет однобуквенное обозначение С. Остальные десять имеют двухбуквенное обозначение (см. Таблицу 3.2).

ТАБЛИЦА 3.2 Элементы, название которых начинается с буквы С
Символ Элемент
CD кадмий
Ca кальций
См. Калифорния
С углерод
Се церий
Цз цезий
Символ Элемент
Класс хлор
Кр хром
Ко кобальт
Медь медь
См кюрий
   

Б.Списки элементов
Когда вы изучаете химию, вам часто понадобится список элементов. К см. список элементов нажмите здесь. Список включает символ, атомный номер и атомный вес элемента. Значение атомной числа и веса будут обсуждаться в главе 4. Пока достаточно знать, что каждый элемент имеет число от 1 до 110, называемое его атомным количество. Этот номер так же уникален для элемента, как и его имя или символ.

Второй список, называемый периодической таблицей, упорядочивает элементы в порядке возрастания атомного номера в строках различной длины. Значение длины строки и отношения между элементами в одной строке или столбце будут обсуждаться в главе 5. Периодическая таблица появляется, если щелкнуть внутреннюю часть обложки этого текста. На протяжении всего текста мы будем ссылаться на периодическую таблицу, поскольку она содержит поразительное количество информации.Пока вам нужно только знать, что элементы в одном и том же столбце имеют схожие свойства и что толстая ступенчатая линия, пересекающая таблицу по диагонали от бора (B) к астату (At), отделяет металлические элементы от неметаллических. Периодическая таблица также показана на рис. 3.3. Заштрихованные области отмечают элементы, с которыми вы чаще всего столкнетесь в этом тексте.

1. Металлы и неметаллы
Металлы появляются ниже и левее жирной диагональной линии в периодической таблице.Характерными свойствами металла являются:

  1. Блестящий и блестящий.
  2. Проводит тепло и электричество.
  3. Пластичный и податливый; то есть его можно втянуть в проволоки и может быть забит в тонкий лист.
  4. Твердое вещество при 20°C. Меркурий является единственным исключением из этого правило; это жидкость при комнатной температуре. Два других металла, галлий и цезия, имеют температуру плавления, близкую к комнатной температуре (19.8°С и 28,4°С).

Неметаллы различаются по своим свойствам больше, чем металлы; у некоторых может быть даже одно или несколько из перечисленных металлических свойств. Некоторые неметаллы газообразны; хлор и азот являются газообразными неметаллами. При 20°C один из неметаллов, бром, является жидкие, а другие твердые тела, например углерод, сера и фосфор.

Бром
Углерод
Сера
Красный фосфор

С.Раздача Элементов
Известные элементы неравномерно распределены по всему миру. Только 91 из них находится в земной коре, океанах или атмосфере; остальные были произведены в лабораториях. Следы некоторых, но не всех этих элементов были обнаружены на Земле или в звездах. Поиски остальных продолжаются. Вы можете прочитать о его успехе или о выделении новых элементов, изучая этот текст.

ТАБЛИЦА 3.3 Распределение элементов в земной коре, океаны и атмосфера
Элемент Процент от
общей массы
кислород 49,2
кремний 25,7
алюминий 7,50
железо 4.71
кальций 3,39
натрий 2,63
калий 2,40
магний 1,93
водород 0,87
титан 0,58
Элемент Процент от
общей массы
хлор 0.19
фосфор 0,11
марганец 0,09
уголь 0,08
сера 0,06
барий 0,04
азот 0,04
фтор 0.03
все остальные 0,49
   

 

В таблице 3.3 перечислены 18 элементов, наиболее распространенных в земной коре, океанах и атмосфере, а также их относительное процентное содержание в общей массе Земли. Одним из наиболее поразительных моментов в этом списке является поразительно неравномерное распределение элементов (см. рис. 3.4). Кислород, безусловно, самый распространенный элемент. Он составляет 21% объема атмосферы и 89% массы воды. Кислород в воздухе, воде и других местах составляет 49,2% массы земной коры, океанов и атмосферы. Кремний является вторым наиболее распространенным элементом на Земле (25,7% по массе). Кремний не встречается в природе в свободном виде, а встречается в сочетании с кислородом, в основном в виде диоксида кремния (SiO 2 ), в песке, кварце, горном хрустале, аметисте, агате, кремне, яшме и опале, а также в различных силикатах. минералы, такие как гранит, асбест, глина и слюда.Алюминий — самый распространенный металл в земной коре (7,5%). Он всегда встречается в природе в сочетании. Большая часть алюминия, используемого сегодня, получается путем переработки бокситов, руды, богатой оксидом алюминия. Эти три элемента (кислород, кремний и алюминий) плюс железо, кальций, натрий, калий и магний составляют более 97% массы земной коры, океанов и атмосферы. Еще одна удивительная особенность распределения элементов состоит в том, что некоторые из наиболее важных для нашей цивилизации металлов относятся к числу самых редких; эти металлы включают свинец, олово, медь, золото, ртуть, серебро и цинк.

РИСУНОК 3.4 Относительное процентное содержание по массе элементов в земной коре, океанах и атмосфере.

Распределение элементов в космосе сильно отличается от земного. Согласно современным знаниям, водород является самым распространенным элементом во Вселенной, на его долю приходится до 75% ее массы. Гелий и водород вместе составляют почти 100% массы Вселенной.

В таблице 3.4 перечислены биологически важные элементы, которые содержатся в нормальном, здоровом организме. Первые четыре из этих элементов — кислород, углерод, водород и азот — составляют около 96% от общей массы тела (см. рис. 3.5). Другие перечисленные элементы, хотя и присутствуют в гораздо меньших количествах, тем не менее необходимы для хорошего здоровья.

ТАБЛИЦА 3.4 Биологически важные элементы (количества на 70 кг массы тела)
Основные
элементы
Приблизительное количество
(кг)
кислород 45.5
уголь 12,6
водород 7,0
азот 2,1
кальций 1,0
фосфор 0,70
магний 0,35
калий 0.24
сера 0,18
натрий 0,10
хлор 0,10
железо 0,003
цинк 0,002
Элементы, присутствующие в количествах менее
, чем 1 мг
(перечислены в алфавитном порядке)
мышьяк
хром
кобальт
медь
фтор
йод
марганец
молибден
никель
селен
кремний
ванадий
РИСУНОК 3.5 Распределение элементов (по массе) в организме человека.


D. Как элементы встречаются в природе
Элементы встречаются в виде отдельных атомов или групп атомов, химически связанных друг с другом. Природа этих химических связей будет обсуждаться в главе 7. Группы атомов, связанных друг с другом химически, называются молекулами. или формульные единицы.

Молекулы могут содержать атомы одного элемента или атомы разных элементов (в этом случае молекула представляет собой соединение.) Точно так же, как атом является наименьшей единицей элемента, молекула является наименьшей единицей соединения, то есть наименьшей единицей, имеющей химическую идентичность этого соединения.

Давайте рассмотрим, как можно классифицировать элементы по тому, как они встречаются во Вселенной.

1. Благородные газы
Лишь несколько элементов встречаются в виде отдельных несвязанных атомов; В таблице 3.5 перечислены эти элементы. При нормальных условиях все эти элементы являются газами; вместе они известны как благородные газы.Их также называют одноатомными газами, что означает, что они существуют без соединений в виде отдельных атомов ( моно, означает «один»). Формула каждого благородного газа — это просто его символ. Когда требуется формула гелия, используется символ Не. Индекс 1 понятен.

ТАБЛИЦА 3.5
Благородные газы
Символ Элемент
Он гелий
Не неон
Ар аргон
Кр криптон
Хе ксенон
Рн радон


2.Металлы
С чистыми металлами обращаются так, как если бы они существовали в виде отдельных несвязанных атомов даже в хотя образец чистого металла представляет собой совокупность миллиардов атомов. Таким образом, когда требуется формула меди, ее символ Cu используется для обозначения одного атома меди.

Медный металл

3.Неметаллы
Некоторые неметаллы существуют при нормальных условиях температуры и давления, как молекулы, содержащие два, четыре или восемь атомов. Те неметаллы, которые встречаются в виде двухатомные (двухатомные) молекулы перечислены в таблице 3.6. Таким образом, мы используем O 2 как формула для кислорода, N 2 для азота и так далее. Среди неметаллы, сера существует как S 8 и фосфор находится как P 4 . Для других неметаллов (не перечисленных в таблице 3.5 или 3.6) одноатомная формула используется — например, As для мышьяка и Se для селена.

ТАБЛИЦА 3.6 Двухатомные элементы
Формула Имя Нормальное состояние
В 2 водород бесцветный газ
Н 2 азот бесцветный газ
О 2 кислород бесцветный газ
Ф 2 фтор бледно-желтый газ
Класс 2 хлор зеленовато-желтый газ
Бр 2 бром темно-красная жидкость
I 2 йод фиолетово-черный твердый

4.Соединения
Хотя многие элементы могут находиться в несвязанном состоянии, все элементы, за исключением некоторых благородных газов, также встречаются в соединениях с другими элементами. В разделе 3.1 мы определили соединение как вещество, которое может быть разложено обычными химическими средствами. Соединение также можно определить как чистое вещество, содержащее два или более элементов. Состав соединения выражается формулой, в которой используются символы всех элементов соединения.За каждым символом следует нижний индекс, число, которое показывает, сколько атомов элемента входит в одну молекулу (самую простую единицу) соединения; индекс 1 не отображается. Вода представляет собой соединение с формулой H 2 O, что означает, что одна молекула (или формульная единица) воды содержит два атома водорода и один атом кислорода. Соединение гидрокарбонат натрия имеет формулу NaHCO 3 , что означает, что одна формульная единица этого соединения содержит один атом натрия, один атом водорода, один атом углерода и три атома кислорода.Обратите внимание, что символы металлов в гидрокарбонате натрия записываются первыми, за ними следуют неметаллы, а из неметаллов кислород пишется последним. Этот порядок является обычным.

Иногда формула может содержать группу символов, заключенных в круглые скобки. как, например, Cu(NO 3 ) 2 . Скобки означают, что группа атомов, которую они окружают, действует как единое целое. Нижний индекс, следующий за скобка означает, что группа берется два раза для каждого атома меди.

Нитрат меди

Свойства соединения совсем не похожи на свойства элементов, из которых он формируется. Этот факт становится очевидным, если мы сравним свойства углекислого газа, CO 2 (бесцветный газ, используемый в огнетушителях), с углеродом (черное горючее твердое вещество) и кислород (бесцветный газ, необходимый для горения).

Ответить

Ваш адрес email не будет опубликован.